背景材料：
阅读下列三段材料，根据要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准（实验）》关于离子反应的内容标准是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
材料二某版高中教科书化学《必修1》"离子反应"的部分内容
由于电解质溶于水后成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，这样的反应称作离子反应。
实际上，CuSO₄溶液与稀NaCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO₄电离出来的Cu²⁺、SO₄²⁺与NaCl电离出来的Na⁺、Cl^-的混合。而CuSO₄溶液与BaCl₂溶液则发生了化学反应，生成了BaSO₄白色沉淀。
CuSO₄+BaCl₂>=CuCl₂>+BaSO₄ 我们来分析以下这个反应：
CUSO₄和BaCl₂发生了电离，其电离方程式如下：
CuSO₄=²⁺+SO₄²⁺
BaCl₂=Ba²⁺2Cl^-
当CuSO₄溶液与BaCl₂溶液混合时，Cu²⁺Cl之间没有发生化学反应；而SO₄^2-和Ba²⁺之间发生了化学反应，生成难溶的BaSO₄白色沉淀。所以，CuSO₄溶液与BaCl₂溶液反应的实质是：
Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
像这种用实际参加的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
材料三教学对象为高中一年级学生，本节内容是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。