背景材料：
阅读下列有关材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准（实验）》的内容标准
举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
材料二某版本教科书《化学2》（必修）的知识结构体系
第一章物质结构元素周期律
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
第二节化学能与电能
第三节化学反应速率和限度
材料三【实验探究】铜片和锌片之间用一条导线连接（导线中间连入一个电流计），平行插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中（图4），观察现象。
【学与问】根据所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极。
【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，与铜的活动性比较，锌容易失去电子，被氧化成Zn²⁺进入溶液。电子由锌片通过导线流向铜片。溶液中的H从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上选出。这一变化过程可以表示如下：
锌片：Zn-2e²⁺＝Zn²⁺（氧化反应）
铜片：2H²⁺+2e+＝H²⁺↑（还原反应）
将化学能转变为电能的装置叫做原电池。
【实践活动】
目标：根据已具备的氧化还原反应知识和电学知识，利用提供的实验用品，设计一套电池装置。
用品：镁条、铜片、铁片、导线、金属夹、手电筒用小灯泡（或发光二极管）、果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁等）、电流表、500ml烧杯。
设计．并动手试验，边做边改进；也可以与邻座同学进行交流讨论。
设计及记录：
试说明化学电池应由哪几部分构成？
【小结】化学电池的反应本质--氧化还原反应。

针对原电池的构成条件、教学内容，根据上述材料完成下列任务：