背景材料：
下面是某教师关于"化学反应速率和限度"的教学过程实录
【新课导入】根据化学方程式进行计算时，你是否考虑过这样的问题：一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全（按照方程式中相应物质的量关系）转变成生成物，如果能，反应条件是什么？如果不能，原因是什么？解决这些问题的重要性是不言而喻的。例如在预知理论产率极低的情况下，就不必再耗费人力、物力和时间去进行探索性实验等。
【板书】第三节化学反应的速率和限度
【推进新课】师：请同学阅读课本第44页实验2-7，回答有关问题。
师：探究实验2-7：把1mol/L的Na₂SO₄溶液逐滴加到3～4mL的CaCl₂溶液中，直到不再有沉淀产生为止。
反应现象是：白色沉淀产生。
离子反应方程式：Ca²⁺+SO₄²⁺＝CaSO₄↓
师：继续演示实验2-7：过滤，取澄清溶液与小试管中，加入适量的1mol/L的Na₂CO₃溶液，可能的现象是：有白色的沉淀CaCO₃产生，或者没有沉淀产生。
【板书】一、化学反应限度
【学生自学】阅读课本P45页
【板书】可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。
【板书】二、化学平衡
不同的平衡体系到达平衡状态时，反应限度不同。
例如平衡体系1，Ca²⁺+SO₄^2-＝CaSO₄↓
平衡体系2，Ca²⁺+CO₃^2-＝CaCO₃↓
【合作探究】炼铁高炉尾气之谜
【板书】三、化学反应的条件控制
在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨论反应条件的控制。
【学生自学】阅读课本第46页
师：带领学生探究
A．建筑物定向爆破问题：
B煤的燃烧条件问题。
原煤含S量：要求<2%，否则SO₂排放浓度会偏高；
原煤粒度：要求≤40mm，且越均匀越好，但不能使用粉煤；
炉膛：耐高温；
烟囱抽力要求有大于20%的富余能力，氧气要适当充足，等等。
必要时查阅资料。
【课堂小结】
i通过实验探究，同学们了解：可逆反应、化学平衡、化学平衡状态、化学反应限度。
ii．控制反应条件可以使化学反应向有益的方向尽可能多、快地进行。
【布置作业】
根据上述教学案例材料，回答下列问题：