出自:05737《基础化学》

按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？
在4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中MnO2是（）。
理想气体自由膨胀过程，有DU（）0，DS（）0。（填﹤、﹥或=）。
若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的Kq=0.1132，则当p（N2O4）=p（NO2）=100kPa时，反应将（）
A:向生成N2O4的方向进行
B:向生成NO2的方向进行
C:正好达化学平衡状态
D:难于判断其进行方向
如果溶液中Fe3+和Mg2+如果溶液中和的浓度都是0.01mol·L-1，使Fe3+定量沉淀而Mg2+不沉淀的条件是什么？
在下列化合物中，含有氢键的是（）
A:HCl
B:H3BO3
C:C2H4
D:CH3
说明用佛尔哈德法返滴定测Cl-时，计量点前要充分振荡而在计量点之后应避免剧烈振荡的原因？
某温度时，NH4Cl（s）分解压力是Pθ，则分解反应的平衡常数为（）。
共价键的特征是（）。
A:具有饱和性
B:具有方向性
C:既具有饱和性又具有方向性
D:不具有饱和性也不具有方向性
原电池中，发生还原反应的电极为（）极，发生氧化反应的电极为（）极，原电池可将（）能转化为（）能。
对于反应AB，若反应物A的浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）。
有第四周期的四种元素A、B、C、D，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的为18。根据原子结构判断：（1）分别写出A、B、C、D四种元素原子的核外电子排布式？（2）D与A的简单离子是什么？（3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？（4）B与D能形成何种化合物？写出化学式。
某化学反应的反应物反应掉3/4所需的时间是反应掉1/2所需时间的2倍，则该反应是（）级反应。
某反应的活化能Ea为80kJ·mol-1，则该反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率常数约为原来的（）。
A:二倍
B:三倍
C:四倍
D:五倍
混合酸(HCl+H3PO4)中各组分的测定.（滴定方法、主要步骤、指示剂的选择、结果的计算.已知: H3PO4的pKa1=2.12, pKa2=7.20, pKa3=12.36）
蔽效应起着（）
A:对核电荷的增强作用
B:对核电荷的抵消作用
C:正负离子间的吸引作用
D:正负离子间电子层的排斥作用
某反应的速率常数是k=4.62×10-2s-1，则反应掉3/4，所需时间为（）。
氧气和乙炔溶于水中的亨利系数分别为7.2×107Pa·kg·mol-1和1.33×108Pa·kg·mol-1，由亨利定律可知，在相同条件下，（）在水中的溶解度大于（）在水中的溶解度。
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