出自:05737《基础化学》

补全反应式：CH3CH2CH=CH2+H2O→（）
在溶液中逐滴加入氯水时，开始溶液呈黄绿色，慢慢变成棕褐色，继续加入氯水，水溶液呈无色。写出每一步反应方程式。
1mol水在101.325kPa、100℃时，等温蒸发为水蒸气，设蒸气为理想气体，由于该过程是等温的，所以内能变化ΔU=0。结论对否？为什么？
试用轨道杂化理论说明：CH4是正四面体，NH3是三角锥形，而H2O是V（角）形。
在298.15K，100kPa的条件下，金刚石与石墨的标准熵分别是2.38J·mol-1·K-1及5.74J·mol-1·K-1，其标准摩尔燃烧焓分别是-395.407kJ·mol-1及-393.510kJ·mol-1，计算298.15K，100kPa的条件下，C（石墨）→C（金刚石）的rGmΘ，并说明在298.15K，100kPa的条件下，何者为稳定的形态。
利用给定的下列热力学数据估算合成氨反应： N2（g）+3H2（g）→NH（3g） 计算：在698K时的标准平衡常数。 已知数据（298K）
金属银不能从稀H2SO4中置换出H2，却能从HI中置换出H2，为什么？
若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的KΘ=0.1132，则当p（N2O4）=p（2NO2）=100kPa时，反应将（）
A:向生成N2O4的方向进行
B:向生成NO的2方向进行
C:正好达化学平衡状态
D:难于判断其进行方向
在进行亲电取代反应时，甲苯比苯容易，试从理论上加以解释。
简述电子在原子核外排布的规则，并写出N、Cu的核外电子排布式。
如何区别苯甲酸和甲基环己基醚。
元反应：H+Cl2→HCl+Cl的反应分子数是（）
A:单分子反应
B:双分子反应
C:四分子反应
D:不确定
孤立系统中发生的实际过程，有U（）0，S（）0。（填﹤、﹥或=）
欲降低H3PO4的解离度可加入（）
A:NaOH
B:NaCl
C:NaH2PO4
D:H2O
任一封闭系统在任意指定的始、末状态之间可设计出无数多个具体的途径，各具体途径的热或功皆不相等，但每个途径的Qi-Wi皆相等，原因何在？
已知某系统从300K的恒温热源吸热1000J，系统的熵变为10J·K-1，则此过程为（）过程。
下列分子为极性分子的是（）。
A:SO2
B:CO2
C:BF3
D:CS2
化合物A.C3H8O与浓HBr反应得到（B）C3H7Br。A.用浓硫酸处理得到化合物C.C3H6。C.与浓HBr反应得D.C3H7Br，D.是（B）的异构体。试推测A.、（B）、C.、D.的结构式。
在298K和100kPa下，反应3C（s）+O2（g）+3H2（g）→CH3COOCH3（l）的等压热效应Qp与等容热效应Qv之差为（）
A:9911J·mol-1
B:-9911J·mol-1
C:14866J·mol-1
D:7433J·mol-1
天然水中同时存在Ca2+，Mg2+，Fe3+，Al3+。当用EDTA测定水的总硬度时，应选用（）在pH＝10掩蔽（），用（）控制滴定过程的pH。
哪些烯烃经臭氧氧化再以Zn/H2O水解处理，可得以下产物？
试从下列元素电势图的已知标准电极电势，求 值。
BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释。
两个烧杯分别装入1kg水，一个烧杯溶有0.01mol的糖，另一个溶有0.01mol食盐，今以同样速度降温冷却，则哪杯液体先结冰？为什么？
下列物质中，（）只能用标定法配制标准溶液？
A:K2Cr2O7
B:HCl
C:KIO3
D:Na2B4O7·10H2O
已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为（）。
液态水在100℃及101.325kPa下汽化，则该过程（）
A:DH=0
B:DS=0
C:DA=0
D:DG=0
在HAc溶液中加入适量的NaAc来抑制HAc的电离，这种作用为（）。
A:缓冲作用
B:稀释作用
C:同离子效应
D:盐效应
设任一体系进行不可逆循环，由于是循环过程，所以体系的熵变ΔS（体）=0，环境的熵变ΔS（环境）=0。对否？说明理由。
农田施肥太浓时，植物会被烧死；盐碱地农作物长势不良，甚至枯萎的原因是什么？
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