出自:衡水学院无机及分析化学

含KI的试液25.00 ml, 用10.00 ml 0.05mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2, 冷却后加入过量的KI使其与剩余的KIO3反应，然后将溶液调至中性，最后以0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定, 用去21.14 ml，计算KI试液的浓度。 (已知:I-+IO3-+H+-----I2+H2O I2+Na2S2O3-----Na2S4O6+NaI)
用一定体积（ml)的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O; 同样质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O恰能被所需KMnO4溶液体积一半的0.2mol/L NaOH溶液所中和,计算KMnO4溶液的浓度。（15分） (已知:MnO4-+C2O42-+H+-----Mn2++CO2+H2O)
1.配制3%的Na2CO3溶液（密度为1.03g.cm3）200ml，需要Na2CO3.10 H2O多少克？此溶液的浓度CB为多少？Na2CO3的分子量=106（10分）。
5I-+IO3-+6H+
.5KBr+KBrO3+3H2SO4=
3Cu2S+22HNO3=
4Zn+10HNO3=
.2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=
10．一般来说，π键的重叠程度大于σ键，因而键能小于σ键。（×）
9．Mohr宜于用Ag滴定Cl-不能用Nacl溶液滴定Ag+（ √）
8．在EDTA滴定中，MIN的稳定性应略低与M-EDTA的稳定性。（√）
7．分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。（×）
6．使用已经锈蚀的砝码进行称量而引起的误差是随即误。（×）
5．随即误差在分析测定中是无法避免的。（√）
4．主量子数为3时，有3S，3P，3D，3F四个原子轨道。（×）
3．BASO4难溶于水，水溶液导电，故为弱电解质。 （×）
2．氨水冲洗一倍，溶液c（OH-）就减为原来的1/2。（×）
1．凡是盐都是强电解质。（×）
10．用25ML移液管移出的溶液体积，应记录为 （ C ） A 25ml B 25.0ml C 25.00ml D 25.000ml
在滴定分析操作中，正确的操作是 （ D ） A 将滴定管烘干B 将锥形瓶烘干C 锥形瓶用操作液淋洗几次 D 移液管用操作液淋洗几次
下列哪种分子中的氢键最强 （B） A H2O B HF C NH3 D HNO3
下列配合物中中心离子的电核为零的是 （ B ） A K3[Fe(CN6)] B Fe(CO)5 C Fe4[Fe(CN)6] D K3[Fe(NCS)6]
7．下列配合物中中心离子的电核为零的是 （ B ） A K3[Fe(CN6)] B Fe(CO)5 C Fe4[Fe(CN)6] D K3[Fe(NCS)6]
下列那种是原子的基态结构 （ D ） A 1s22s12p2 B 1s22s22p23s2 C 1s22s2d1 D 1s22s22p63s1
5. 下列各组量子数合理的为 （ AC ） A n=3 l=0 m=0 B、n=2 l=2 m=-1 C、 n=3 l=1 m=+1 D、 n=2 l=3 m=+2
当c（H+）=5.0*10-6时，其PH值为 （B） A 5.299 B 5.30 C 5.300 D 5.3
3．下列分子中属于SP3杂化的为 （ABD） A NH3 B H2O C C2H2 D CH4
2．下列化合物中自身可以形成氢键的是 （BC） A C2H6 B C2H5OH C H2SO4 D CH3CHO
下列分子中是是极性分子是 （BD） A CH4 B H2S C CS2 D CHCL3
强酸滴定时，酸的浓度越——或者酸的强度越强，滴定突越范围越大。
核外电子排布的依据是——、————、————，其中————是最根本的。
作为基准物质与满足以下条件————，————，————，————。
酸碱指示剂一般为——或———，指示剂的选择主要以——范围为依据在指示剂刚刚变色时停止滴定，这一点为——。
(NH4)2[FeCl5(H2O)]命名为——————，二羟基·四水合铝（щ）离子的化学式为————。
分子间力又称——，定向力产生于————之间，诱导力产生于————与极性分子之间，色散力产生于————之间。
轨道杂化
滴定突越
共沉淀
同离子效应
基准物质
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