出自:物理化学1

在－10℃和101325Pa下，1mol过冷水结成冰，则( 　　 )

A.
ΔS(系)>0、ΔS(环)>0、ΔS(总)>0

B.
ΔS(系)<0、ΔS(环)<0、ΔS(总)<0

C.
ΔS(系)0、ΔS(总)<0

D.
ΔS(系)0、ΔS(总)>0
1mol某液体在其正常沸点完全汽化，则该过程( 　　 )

A.
ΔS＝0

B.
ΔH＝0

C.
ΔA＝0

D.
ΔG＝0
下列对热力学第三定律的表述中，哪种是错误的( 　　 )

A.
在0K时，任何纯物质的排列整齐的完美晶体，其熵值为零

B.
在0K时，任何纯物质的完美晶体其熵值为零

C.
不能用有限的手续使一个物体冷却到绝对零度

D.
在0K时，任何晶体的熵等于零
在一定温度和压强下，有如下四个反应：(1)CaCO3(s)＝ CaO(s)+CO2(g)； 　ΔS(1)(2)乙烯聚合成聚乙烯 ； 　　　　　　　ΔS(2)(3)H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)； 　　　　ΔS(3)(4)Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ； 　　ΔS(4)其中正确的熵变符号是( 　　 )

A.
ΔS(1)>0、ΔS(2)>0

B.
ΔS(2)0

C.
ΔS(3)0


D.
ΔS(1)<0、ΔS(4)<0
在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g非挥发性物质Ｂ，已知它们的沸点升高常数依次是0.52, 2.6, 3.85, 5.02，溶液沸点升高最多的是(　 　 　)

A.
氯仿

B.
苯

C.
水

D.
四氯化碳
在一定温度下，若等物质的量的A、B两液体形成理想液体混合物，且纯A的饱和蒸气压pA*大于纯B的饱和蒸气压pB*，则( )

A.
yA＜xA


B.
yA＞xA

C.
yA=xA

D.
无法确定yA、xA的大小
反应 2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) 在温度T时的标准平衡常数为90，该反应的压力平衡常数是( 　　 )

A.
9119.25(kPa)

B.
924008(kPa)2


C.
9119.25

D.
924008
在350K及100kPa总压力下，下列理想气体反应⑴ PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)⑵ H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)⑶ N2O4(g)=2NO2(g)⑷ N2(g)+3H3(g)=2NH3(g)⑸ 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)其中同时有 Kp>K?，Kp>Kx的反应是：( 　　 )

A.
⑵

B.
⑴⑶


C.
⑷⑸

D.
⑷
测得人体血液的冰点降低值△Tf=0.56K，已知水的Kf=1.86 K·kg·mol　-1，则在体温37℃时血液的渗透压是（ 　 　）。

A.
1 776 kPa

B.
388 kPa

C.
776 kPa


D.
194 kPa
在一定温度和压力下，设纯的A(1)的化学势为μ*，其标准态化学势为μθ。若在A中加入另一液相B(1)，形成理想的液态混合物，这时A(1)的化学势为μA，标准态化学势为μAθ，则两种化学势之间的关系为　 (　 　 )

A.
μ*=μA, μθ=μAθ

B.
μ*>μA, μθ=μAθ


C.
μ*=μA, μθ>μAθ

D.
μ*>μA, μθ<μAθ
Ag2O(s)的分解反应及其标准平衡常数可用如下两个方程表示（ ）(1) Ag2O(s) → 2Ag (s) +1/2O2(g)　 　Kθ1(2) 2Ag2O(s) → 4Ag (s) +O2(g)　 　Kθ2设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列结论正确的是

A.
Kθ 1= Kθ 2

B.
Kθ 1= (Kθ 2)2

C.
O2(g)平衡压力与方程的写法无关

D.
Kθ 1随温度降低而减小
298K时，蔗糖稀水溶液与纯水达到渗透平衡，系统的组分数、相数和自由度数分别为（ 　　）

A.
C=2, P=2, f*=1

B.
C=2, P=2, f*=2


C.
C=2, P=1, f*=2

D.
C=2, P=1, f*=3
对于二组分气液平衡系统，哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离成纯组分？ (　 　 　 　)

A.
接近于理想的液体混合物


B.
对Raoult定律产生最大正偏差的双液系

C.
对Raoult定律产生最大负偏差的双液系

D.
部分互溶的双液系
关于偏摩尔量，下列说法中错误的是( 　　 )

A.
偏摩量必须有等温、等压条件

B.
只有容量性质才有偏摩尔量，强度性质不可能有偏摩尔量

C.
偏摩尔量是两个容量性质之比，它本身是一个强度性质

D.
某组分的偏摩尔量不随温度T，压力p的变化而变化
在反应系统⑴ NH4HCO3(S)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)⑵ H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)⑶ CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)⑷ PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)⑸ NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)中，总压和温度不变， 分别加惰性气体， 平衡向生成反应物方向移动的是( 　　 )

A.
⑴ ⑵

B.
⑴ ⑷


C.
⑵ ⑶

D.
⑶ ⑸

放热反应 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小NO2的分压；⑶增加O2的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是( 　　 )

A.
⑴ ⑵ ⑶


B.
⑷ ⑸

C.
⑴ ⑶ ⑷

D.
⑴ ⑷ ⑸
在大气压力下，NaNO3和KCl在H2O(l)中形成不饱和水溶液，该系统的组分数为(　 　 　 )

A.
C=1

B.
C=2

C.
C=3


D.
C=4
FeCl3(s)与H2O(l)可以生成FeCl3?2H2O(s)、FeCl3?5H2O(s)、FeCl3?6H2O(s)和FeCl3?7H2O(s)四种固体水合物，则该平衡系统的组分数C和能够平衡共存的最大相数P为（　 　）

A.
C=3, P=3

B.
C=3, P=4

C.
C=2, P=3


D.
C=3, P=5
下列哪种现象不属于稀溶液的依数性(　 　 )

A.
凝固点降低

B.
沸点升高

C.
渗透压

D.
蒸气压升高
两只各装有1kg水的烧杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同样速度降温冷却，则： (　 　 )

A.
溶有蔗糖的杯子先结冰


B.
两杯同时结冰

C.
溶有NaCl的杯子先结冰

D.
视外压而定
化学势不具有的基本性质是( 　 )

A.
是体系的状态函数

B.
是体系的强度性质

C.
与温度、压力无关


D.
其绝对值不能确定
拉乌尔定律适用于( 　　 )

A.
非理想溶液中的溶剂

B.
稀溶液中的溶质；

C.
稀溶液中的溶剂


D.
稀溶液中的溶剂及溶质
已知反应 2NH3 = N2　+ 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2　+ 3/2 H2　= NH3　的标准平衡常数为：(　 　 )

A.
4 　

B.
0.5 　

C.
2 　


D.
1
加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？ (　 　 )

A.
C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)


B.
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)

C.
3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)

D.
CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH
100 g水中含4.5 g某非电解质的溶液于-0.465℃时结冰，则该非电解质的相对分子质量约为（　 　　）。（已知水的Kf=1.86 K·kg·mol　-1）

A.
90

B.
135

C.
172

D.
180
为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。欲使其冰点下降至-2.0℃，则应在100 g水中加入甘油（　　　）。（已知水的Kf=1.86K·kg·mol　-1）

A.
9.89 g


B.
3.30 g

C.
1.10 g

D.
19.78 g
在温度T时，反应A(g)+2B(g) 2C(g)达到达到平衡，标准平衡常数 Kθ=1。现在在一个温度为T的真空容器中引入这3种气体，使它们的分压都等于100kPa，这时反应将（　 　）

A.
自发向左进行 了

B.
自发向右进行

C.
达到平衡状态


D.
无法判断
理想气体的内能仅与___(1)___有关。
简述热力学第一定律的内容及其意义。
描述渗透压的概念及其在生物体中的作用。
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