出自:平顶山工业职业技术学院无机化学及实验

根据原子轨道重叠部分所具有的对称性分为σ键、π键(2.5分)
A: 对
B: 错
杂化轨道理论指成键时能级相近的价电子轨道相混杂，形成新的价电子轨道——杂化轨道。(2.5分)
A: 对
B: 错
杂化前后轨道数目不变。杂化后轨道伸展方向，形状和能量发生改变(2.5分)
A: 对
B: 错
杂化轨道具有特定的方向；杂化轨道随s成分增加，键能减小，键长增加(2.5分)
A: 对
B: 错
原子轨道杂化只有在分子的形成过程中、原子间相互影响才会发生。孤立的原子不会发生杂化(2.5分)
A: 对
B: 错
轨道杂化、电子激发、重叠成键过程都是同时进行的(2.5分)
A: 对
B: 错
价电子对互斥理论：孤对电子-孤对电子> 孤对电子-成键电子对> 成键电子对-成键电子对(2.5分)
A: 对
B: 错
原子轨道有效组成分子轨道的三原则：对称性（相同）匹配原则、能量相近原则、最大重叠原理(2.5分)
A: 对
B: 错
分子间力没有方向性和饱和性(2.5分)
A: 对
B: 错
分子间距离越大，分子间力越强(2.5分)
A: 对
B: 错
氢键具有方向性和饱和性(2.5分)
A: 对
B: 错
n =4 ，l =2 轨道的名称为4d(2.5分)
A: 对
B: 错
n =3 ，l =2 轨道的名称为3d(2.5分)
A: 对
B: 错
酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是碱(2.5分)
A: 对
B: 错
在法定计量单位制中，“浓度”就是“物质的量浓度”的简称(2.5分)
A: 对
B: 错
化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变(2.5分)
A: 对
B: 错
配位滴定中最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐(2.5分)
A: 对
B: 错
EDTA是一种单齿配体(2.5分)
A: 对
B: 错
配位滴定法测金属含量时，最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。(2.5分)
A: 对
B: 错
化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。(2.5分)
A: 对
B: 错
主量子数(n)是电子所处的电子层。(2.5分)
A: 对
B: 错
副(角)量子数(l) 是电子所处的电子亚层及电子云的形状(2.5分)
A: 对
B: 错
磁量子数(m)是轨道在空间的伸展方向。(2.5分)
A: 对
B: 错
自旋量子数(m s)是描述电子自旋的状态(2.5分)
A: 对
B: 错
屏蔽效应表示内层电子对外层电子的排斥作用，加强了原子核对外层电子的吸引力，使有效核电荷数增加(2.5分)
A: 对
B: 错
钻穿效应为外层电子钻入原子核附近而使体系能量降低的现象(2.5分)
A: 对
B: 错
泡利不相容原理表示每个轨道至多能容纳两个自旋方向相反的电子(2.5分)
A: 对
B: 错
能量最低原理表示核外电子的分布在不违反泡利原理的前提下，优先占据能量较低的轨道，使整个原子系统能量最高(2.5分)
A: 对
B: 错
洪特规则是在n、l相同的轨道上分布电子时，将尽可能占据m 值不同的轨道，且自旋平行。等价轨道在电子全充满、半充满、和全空时的状态比较稳定(2.5分)
A: 对
B: 错
原子半径分为自由原子半径和共价半径(2.5分)
A: 对
B: 错
自由原子半径中电子云的径向分布函数D(r) 的最大值。(2.5分)
A: 对
B: 错
共价半径石单质分子中两个相邻原子的核间距一半(2.5分)
A: 对
B: 错
范德华半径是分子晶体中，不同分子的相邻两原子核间距的三分之一。(2.5分)
A: 对
B: 错
同一元素的范德华半径较共价半径大(2.5分)
A: 对
B: 错
金属半径是固体中测定两个最邻近原子的核间距一半。(2.5分)
A: 对
B: 错
同周期是主族元素，自左向右原子半径逐渐减小(2.5分)
A: 对
B: 错
d区过渡元素，原子半径略有增大；从IB 族元素起，原子半径反而有所减小(2.5分)
A: 对
B: 错
同族主族元素，自上而下，原子半径显著增大。副族元素，自上而下，原子半径也增大，但幅度较小(2.5分)
A: 对
B: 错
电离能表示气态原子失去电子变为气态阳离子，克服核电荷对电子的吸引力而消耗的能量(2.5分)
A: 对
B: 错
元素原子的电离能越小，越容易失去电子；越大，越难失去电子。(2.5分)
A: 对
B: 错
主量子数(n)是电子所处的电子层(3.0分)
A: 对
B: 错
副(角)量子数(l) 是电子所处的电子亚层及电子云的形状(3.0分)
A: 对
B: 错
磁量子数(m)是轨道在空间的伸展方向(3.0分)
A: 对
B: 错
自旋量子数(m s)是描述电子自旋的状态。(3.0分)
A: 对
B: 错
屏蔽效应表示内层电子对外层电子的排斥作用，加强了原子核对外层电子的吸引力，使有效核电荷数增加(3.0分)
A: 对
B: 错
钻穿效应为外层电子钻入原子核附近而使体系能量降低的现象(3.0分)
A: 对
B: 错
泡利不相容原理表示每个轨道至多能容纳两个自旋方向相反的电子(3.0分)
A: 对
B: 错
能量最低原理表示核外电子的分布在不违反泡利原理的前提下，优先占据能量较低的轨道，使整个原子系统能量最高(3.0分)
A: 对
B: 错
洪特规则是在n、l相同的轨道上分布电子时，将尽可能占据m 值不同的轨道，且自旋平行。等价轨道在电子全充满、半充满、和全空时的状态比较稳定(3.0分)
A: 对
B: 错
原子半径分为自由原子半径和共价半径(3.0分)
A: 对
B: 错
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