出自:川北医学院无机化学(专升本)

在碱性溶液中稳定,在酸性溶液中歧化。( )
A
Hg22+
B
Cu+
C
Cr3+
D
Mn2+
铬酸洗液是用( )配制的。
A
K2CrO4溶于分析纯浓硫酸中
B
K2Cr2O7溶于分析纯浓硫酸中
C
K2Cr2O7溶于工业浓硫酸中
D
K2CrO4溶于工业浓硫酸中
Cr(Ⅵ)和Mn(Ⅶ)含氧化合物呈色的原因是( )。
A
电荷迁移
B
自旋禁阻跃迁
C
惰性电子对效应
D
对角相似规则
与KI和KMnO4反应时H2O2所起的作用分别是( )。
A
氧化剂、氧化剂
B
氧化剂、还原剂
C
还原剂、氧化剂
D
还原剂、还原剂
下列气体中,造成环境污染,形成酸雨的主要物质是( )。
A
CO2
B
SO2
C
H2S
D
CO
下列物质中含有 Π46离域π键并与NO3-为等电子体的是( )。
A
NO2-
B
ICl3
C
CO32-
D
HNO3
Al3+、Fe3+、Ag+、Cu2+等金属离子中,与过量氨水反应,生成沉淀的是( )。
A
Al3+、Fe3+、Cu2+
B
Al3+、Fe3+
C
Al3+、Fe3+、Ag+
D
Fe3+
Li+的性质与Mg2+相似,其原因是( )。
A
电荷迁移
B
自旋禁阻跃迁
C
惰性电子对效应
D
对角线规则
下列各酸属于二元酸的是( )。
A
H3PO2
B
H3PO3
C
H3PO4
D
H4P2O7
硫酸、硒酸 、亚硒酸、亚硫酸中酸性最强的是( )。
A
硫酸
B
硒酸
C
亚硫酸
D
亚硒酸
HF、HCl、HBr、HI等氢化物中水溶液酸性最强的是( )。
A
HF
B
HCl
C
HBr
D
HI
用价层电子对互斥理论推测分子构型,SO42-构型为( )
A
四面体
B
三角锥
C
三角双锥
D
平面四方形
N2+的键级是( )。
A
2
B
2.5
C
3
D
3.5
下列哪组分子间存在取向力、诱导力、色散力和氢键( )。
A
苯和CCl4
B
HBr气体
C
He和水
D
甲醇和水
氧族元素在元素周期表中所处的区为( )
A
s区
B
p区
C
d区
D
ds区
Cr的核外电子排布式为( )。
A
[Ar]3d54s1
B
[Kr]3d54s1
C
[Ar]3d44s2
D
[Kr]3d44s2
Cl、O、S、P中原子半径最大的是( )。
A
Cl
B
O
C
S
D
P
某元素原子序数是25,下列说法正确的是( )。
A
该元素是第四周期元素
B
该元素是主族元素
C
该元素是ds区元素
D
该元素是非金属元素
量子数n=5,l=2,m=0表示的原子轨道是( )。
A
5p
B
5s
C
5f
D
5d
在 [Zn(NH3)4]2+溶液中加入少量稀硫酸, [Zn(NH3)4]2+ Zn2+ + 4NH3平衡向( )移动。
A
左
B
右
C
不移动
D
无法判断
配合物K3[Fe(CN)6]的中心原子为( )。
A
C
B
N
C
Fe2+
D
Fe3+
K4[Fe(CN)6]的磁矩为0,它是( )型配合物
A
内轨、高自旋
B
外轨、高自旋
C
内轨、低自旋
D
外轨、低自旋
[Cu(en)2]Br2的配体名称为( )。
A
乙二胺四乙酸
B
乙二胺
C
乙二胺四乙酸二钠盐
D
乙二胺四乙酸四钠盐
标准状态时,Eө (Ni2+/Ni)=-0.257V,Eө (Pb2+/Pb)=-0.1262V,Ni2+/Ni与Pb2+/Pb组成的原电池,正极为( )。
A
Ni2+/Ni
B
Pb2+/Pb
C
谁做正极都可以
D
无法确定
已知Eө (Fe3+/ Fe2+)=0.77V,Eө (Cl2/Cl-)=1.358V,Eө (I2/I- )=0. 535V,Eө(Sn4+/Sn2+)=0.151V; Cl2 、Fe3+、I2 、Sn4+氧化性由强到弱顺序为( )。
A
Cl2 > Fe3+ > I2 > Sn4+
B
Cl2 > I2 > Fe3+ > Sn4+
C
Sn4+ > I2 > Fe3+ > Cl2
D
Fe3+ > Cl2 > I2 > Sn4+
关于温度对化学平衡移动的影响,下列叙述正确的是( )。
A
对吸热反应,升高温度会使平衡向左移动;
B
对放热反应,升高温度会使平衡向右移动;
C
对吸热反应,降低温度会使平衡向左移动;
D
对放热反应,降低温度会使平衡向左移动。
关于可逆反应N2O4( )2NO2( )叙述错误的是( )。
A
增大反应体系的压力,平衡向左移动;
B
减小反应体系的压力,平衡向右移动;
C
增大反应体系的压力,颜色变浅;
D
增大反应体系的压力,颜色变深。
在溶液中发生的反应,对反应速率不发生影响的因素是( )。
A
温度
B
压强
C
浓度
D
催化剂
有一化学反应A+B=C,在298K时,其反应速率与浓度间的关系如下表,则该反应级数为( )。
序号

A的初浓度（mol·L-1）

B的初浓度（mol·L-1）

A初速度( mol·L-1 ·s-1)

1

2

3

0.10

0.10

0.20

0.10

0.20

0.10

1.2×10-3

2.4×10-3

2.4×10-3

A
1
B
2
C
3
D
0
关于Q和W的符号,下列叙述错误的是( )。
A
体系从环境吸热Q为+;
B
体系向环境放热Q为-;
C
体系对环境做功(膨胀) W为+;
D
环境对体系做功(压缩) W为+
质量浓度的单位为( )。
A
mol•L-1
B
g•L-1
C
mol•kg-1
D
g•mol–1
下列水溶液凝固点最低的是( )。
A
0.015mol•L-1蔗糖溶液
B
0.02mol•L-1尿素溶液
C
0.015mol•L-1葡萄糖溶液
D
0.015mol•L-1甘油溶液
室温下下列溶液渗透压最高的是( )。
A
0.02mol•L-1尿素溶液
B
0.015mol•L-1葡萄糖溶液
C
0.015mol•L-1甘油溶液
D
0.015mol•L-1蔗糖溶液
红细胞浸在蒸馏水中破裂,是属于下列哪种原因( )。
A
饱和作用
B
扩散作用
C
渗透作用
D
放热作用
质量分数为37%,密度d为1.19 g•cm-3的浓盐酸物质的量浓度为( )mol•L-1。
A
12
B
15
C
18
D
16
已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10-6 mol·L-1 ,则该化合物的溶度积常数为( )。
A
1.0×10-30
B
1.1×10-28
C
5.0×10-30
D
1.0×10-12
电极反应Cu++2e Cu的能斯特方程,书写正确的是( )。
A
E=Eө+0.0592lg[Cu+]
B
E=Eө+0.0592lg{1/[Cu+]}
C
E=Eө-0.0592lg[Cu+]
D
以上都不对
配合物[CoCl(NH3)5]Cl2命名正确的是( )。
A
氯化一氯·五氨合钴(Ⅲ)
B
氯化一氯·五氨合钴(Ⅱ)
C
氯化五氨·一氯合钴(Ⅲ)
D
氯化五氨·一氯合钴(Ⅱ)
下列分子为极性分子的是( )。
A
CCl4
B
NF3
C
SF6
D
BeCl2
鉴定NO3-可以用( )。
A
棕色环试验
B
钼酸铵
C
奈斯勒试剂
D
以上都不对
分离Fe3+和Al3+可以用( )。
A
NaOH
B
氨水
C
HCl
D
以上都不对
下列各组离子中,能共存的是( )。
A
Pb2+、 Ba2+ 、 NO3- 、 S2-
B
Na+、 S2O82- 、 Mn2+ 、Cl-
C
CrO42- 、 H+ 、Na+、 Cl-
D
Fe2+ 、 Mn2+ 、 Cl-、 Na+
杂化轨道理论认为,sp2杂化轨道是由( )杂化而成的。
A
s轨道和含有2个电子的p轨道
B
1s轨道和2p轨道
C
1个1s轨道和2个2p轨道
D
1个s轨道和2个p轨道
对于放热反应,当温度升高时( )。
A
有利于正反应进行
B
不利于正反应进行
C
不会影响反应速率
D
不会使平衡移动
共轭酸碱对Ka与Kb的关系是( )。
A
KaKb=Kw
B
Ka/Kb=Kw
C
KaKb=1
D
Ka/Kb=1
下列离子电子构型为3d8的是( )
A
Fe2+
B
Ni2+
C
Co2+
D
Co3+
下列电子排布式1s22s32p63s23p5 违背的是( )。
A
泡利不相容原理
B
能量最低原理
C
洪特规则特例
D
洪特规则
Mn(Ⅱ)配合物颜色都很淡,原因是( )。
A
自旋禁阻跃迁
B
不能发生d-d跃迁
C
电荷迁移
D
离子极化
关于HF,下列叙述正确的是( )。
①分子间氢键使HF沸点比HCl、HBr、HI高;②HF为弱酸,但随浓度增加变为强酸;③HF腐蚀玻璃;④AgF能溶于水,AgCl、AgBr、AgI不溶于水;⑤CaF2不能溶于水,CaCl2能溶于水;⑥HF毒性、腐蚀性比HCl强;⑦F-作为配体比Cl-、Br-、I-、易形成配合物
A
①②③④⑥
B
①③④⑤⑥
C
①②③④⑤⑥
D
①②③④⑤⑥⑦
Li+/Li的标准电极电势比Na+/Na小,但是Li与水反应不如Na与水反应激烈的原因是( )。① Li的熔点高，反应放出的热量不能使Li熔化；②LiOH溶解度小，覆盖在Li表面，阻止Li与水反应；③Li+极化作用强；④Li+离子半径小。
A
①、②
B
①、②、③
C
①、②、④
D
①、②、③、④
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