武汉科技大学物理化学考试

出自:武汉科技大学物理化学考试

下列哪个电池的反应为H++OH－image1.pngH2O？（）

（1分）
APt,H2（p1）|H+（aq）||OH－（aq）|O2（p2）,Pt
BPt,H2（p1）|NaOH（aq）|O2（p2）,Pt
CPt,H2（p1）|NaOH（aq）||HCl（aq）|O2（p2）,Pt
DPt,H2（p1）|H2O（l）|O2（p2）,Pt

平衡共存的相数最大时，体系的自由度f或组分数C（）

（1分）
Af = 0
BC = 0
Cf > 0
DC < 0

已知： (Cl2/Cl-)= 1.36 V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= 0.401V , (O2) = 0.8 V 。将铅蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h，则 PbSO4分解的量为：（Mr(PbSO4)= 303）

（1分）
A0.1696 kg
B0.0848 kg
C0.3392 kg
D0.3564 kg

电池 Fe│Fe2+ ( a1)‖Fe3+ ( a2)│Fe 中发生的电池反应为:（）。

A3 Fe2+ ( a1)  2 Fe3+ ( a2)
B2 Fe3+ ( a2)  3 Fe( a1)
C3 Fe2+ ( a1)  Fe(s) + 2 Fe3+ ( a2)
DFe(s) + 2 Fe3+ ( a2)  3 Fe2+ ( a1)

已知： (Cl2/Cl-)= 1.36 V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= 0.401V , (O2) = 0.8 V 。将铅蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h，则 PbSO4分解的量为：（Mr(PbSO4)= 303）
A0.1696 kg
B0.0848 kg
C0.3392 kg
D0.3564 kg

电池 Fe│Fe2+ ( a1)‖Fe3+ ( a2)│Fe 中发生的电池反应为:（）。

（1分）
A3 Fe2+ ( a1)  2 Fe3+ ( a2)
B2 Fe3+ ( a2)  3 Fe( a1)
C3 Fe2+ ( a1)  Fe(s) + 2 Fe3+ ( a2)
DFe(s) + 2 Fe3+ ( a2)  3 Fe2+ ( a1)

关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是
A在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别
B每种气体物质都有一组特定的临界参数
C在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力
D临界温度越低的物质, 其气体越易液化

一定温度下,稀电解质溶液,电导率κ和摩尔电导率λm的变化为（）。
Aκ增大,λm减小
Bκ减小,λm增大
Cκ增大,λm增大
Dκ的变化难定,λm增大

image49.png和image50.png的分子质量相同，两种分子的转动惯量相同，忽略振动对熵的贡献，image49.png和image50.png的摩尔熵的大小关系为（）
Aimage51.png
Bimage52.png
Cimage53.png
D不确定

在标准压力p下, 383 K的水变为同温度下的蒸气, 吸热Qp.此相变过程中,不能成立的关系式为（）。
AΔG < 0
BΔH = Qp
CΔS < 0
DΔS > 0

盖斯定律包含了两个重要问题即（
A热力学第一定律和热力学第三定律
B热力学第一定律及热的基本性质
C热力学第三定律及热的基本性质
D热力学第一定律及状态函数的基本特征,

盖斯定律包含了两个重要问题, 即（1分）
A热力学第一定律和热力学第三定律
B热力学第一定律及热的基本性质
C热力学第三定律及热的基本性质
D热力学第一定律及状态函数的基本特征

法拉第电解定律适用于（）。

（1分）
A所有电解质
B液态电解质
C强电解质
D弱电解质

实际气体全部液化应满足的条件是（）（1分）
Aimage1.png
Bimage2.png
Cimage3.png(image4.png为T温度下的饱和蒸气压)
Dimage5.png

下述对恒沸混合物的描述中不正确的是:（）。

（1分）
A与化合物一样有确定的组成
B不是总有确定的组成
C平衡的气相和液相组成相同
D其沸点随外压改变而改变

表面活性剂C12H23O(C2H4O)20H属于（）

（1分）
A离子型
B阳离子型
C阴离子型
D两面表面活性剂

物质的气体热容和液体热容之差（）（1分）
A随温度升高而增大
B随温度升高而减小
C随温度而变
D以上三者皆有可能

在某温度下进行理想气体反应 A + B = C + D,达到平衡后,若增大系统压力,平衡（）。

（1分）
A不会移动
B向生成产物的方向移动
C向生成反应物的方向移动
D向何方移动难以确定

可逆过程是（）。

（1分）
A系统产生的变化可以完全复原的过程
B环境的变化可以完全复原的过程
C系统和环境的变化均可以完全复原的过程
D不可能使系统和环境都完全复原的过程

对一封闭的绝热系统做功后,系统的温度（）。

（1分）
A不变
B升高
C降低
D难以确定

101.3 kPa下,110 ℃的水变为110 ℃的蒸气,吸热Q.此过程环境的熵变ΔS(环)（）。

（1分）
A= 0
B> 0
C< 0
D= Q/T

下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall）效应最强的是（）（1分）
A食盐水溶液
B大分子溶液
C空气
DSiO2溶胶

理想气体化学反应的标准平衡常数K（）。

（1分）
A与温度和压力均有关
B与压力有关,与温度无关
C与温度有关,与压力无关
D与温度及压力均无关

在298K、pΘ下,苯和甲苯形成溶液。第一份溶液体积为2dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1dm3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2，则（）

（1分）
Aμ1>μ2
Bμ1<μ2
Cμ1=μ2
D不确定

热力学第一定律数学表达式 U = Q + W 适用于（）。

（1分）
A任何系统
B封闭系统
C敞开系统
D流动系统

1 mol 水在100℃, 101.3 kPa下变成同温同压下的水蒸气( 水蒸气视为理想气体), 然后等温可逆膨胀到10.13 kPa, 则全过程的ΔH =（）(已知水的气化焓为40.67 kJ/mol)。

（1分）
A0
B40.67 J
C40.67 kJ
D- 40.67 J

由 A 和 B 两种纯液体组成的二组分混合物的温度～组成图上, 处于气相线与液相线之间的系统, 其自由度数为（）。

（1分）
A3
B2
C1
D0

电极电势的改变可以改变电极反应速率，其直接原因是改变了（）（1分）
A反应活化能
B电极过程超电势
C活性粒子的化学势
D电极板-溶液界面的双电层厚度

没有偏摩尔量的状态性质是（）（1分）
AG
Bp
CV
DH

已知某温度下，∆fHmΘ(CO2)=－393.3 kJ/mol，∆cHmΘ(CO)=－282.8 kJ/mol，则∆fHmΘ(CO)为（）

A－110.5 kJ/mol
B110.5 kJ/mol
C－676.1 kJ/mol
D－172.3 kJ/mol

下列关于热力学方法叙述正确的是（）
A热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为
B热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题
C经典热力学详细讨论了物质的微观结构
D经典热力学常需计算一个变化所需要的时间

某反应速率常数为 0.099 min-1,反应物初浓度为 0.2 mol.dm-3, 则反应物的半衰期为（）。

（1分）
A1.01 min
B4.04 min
C7.0 min
D50.5 min

为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？_______。

（1分）
A高脂肪、高蛋白、高能量饮料
B20%葡萄糖水
C含兴奋剂的饮料
D含适量维生素的等渗饮料

某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是____。

（1分）
AQ= 0
BΔS = 0
CΔU= 0
DΔH= 0

某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度：（1分）
A一定升高
B一定降低
C一定不变
D不一定改变

电池在等温,等压及可逆情况下放电,电池与环境间交换的热为（）。

（1分）
AW
BU
CTS
D0

一定温度下，液体A和B饱和蒸气压的关系为image27.png，已知A和B可形成理

想溶液，则相同温度下当体系达气液平衡时，若A在液相中的浓度image28.png时，则A在气相中的浓度image29.png为（）

（1分）
A1
B0.33
C0.67
D0.5

对于实际气体, 下面的陈述中正确的是（1分）
A不是任何实际气体都能在一定条件下液化
B处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子
C对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确
D临界温度越高的实际气体越不易液化

等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（）（1分）
A增加
B减小
C不变
D随A和B的比例不同而不同

组分 A 与 B 可以形成四种稳定的化合物 A2B(s)、 AB(s)、 AB2 (s) 和AB3 (s). 这些化合物均有相同熔点,则由 A 与 B 组成的二组分温度～组成图上低共熔点数目最多为（）。

（1分）
A3
B4
C5
D6

液体A与B形成蒸气压正偏差很大的溶液，在精馏塔中精馏时，塔釜得到的是______。

（1分）
A恒沸混合物
B纯A
C纯B
D纯A或纯B

某纯物质的液态体积Vm（l）大于其固态时的体积Vm（s），则当压力升高时，该物质的熔点将（）

（1分）
A升高
B降低
C不变
D不确定

连串反应的速率由最慢的一步决定，因此该最慢一步的反应级数就是总反应的级数。（）
正确错误

化学平衡时各物质的化学势相等。
正确错误