出自:亳州职业技术学院药用基础化学


下列物质溶于水后，发生水解显酸性的是

A、
NaHCO3
B、
NH4Cl
C、
K3PO4
D、
NaAc


5
NH3的共轭酸是

A、
NH2-
B、
NH4 +
C、
NH2 OH
D、
N2H4 +


5
将0.1 mol·L-1HAc和0.1 mol·L-1HCl溶液分别稀释一倍时，其[H+]的变化是

A、
HAc溶液中[H+]减半
B、
HCl溶液中[H+]减半
C、
均减半
D、
HAc溶液中[H+]减1/5


5
K[PtCl3(NH3)]的正确命名是

A、
一氨•三氯合铂（II）酸钾
B、
三氯•一氨合铂（II）酸钾
C、
三氯•氨合铂（II）化钾
D、
三氯化氨合铂（II）酸钾


下列关于原电池的叙述正确的是

A、
原电池将化学能转化为电能
B、
原电池负极发生的反应是还原反应
C、
原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D、
原电池的电极只能由两种不同的金属构成


5
下列溶液中不能组成缓冲溶液的是

A、
NH3和NH4Cl
B、
H2PO4-和HPO42-
C、
HCl和过量的氨水
D、
氨水和过量HCl


某两个电对的φθ值相差越大，则它们之间的氧化反应

A、
速度越快
B、
进行的越完全
C、
越容易达到平衡
D、
受外界的影响越小


Ag2S的溶度积常数表达正确的是

A、
Ksp =[Ag+][S2-]
B、
Ksp =[Ag+][S2-]2
C、
Ksp =[Ag+]2[S2-]
D、
Ksp =[Ag+]2[S2-]2


下列原电池符号中，书写正确的是

A、
(-)Zn2+｜Zn‖Cu2+｜Cu(+)
B、
(-)Zn2+｜Zn‖Cu｜Cu2+(+)
C、
(-)Cu｜Cu2+(c1)‖Fe2+(c2),Fe3+(c3)｜Pt(+)
D、
(-)Fe2+(cθ)｜Fe3+(cθ)‖Ag+(cθ)｜Ag(+)


K2Cr2O7中Cr元素的氧化数是

A、
4
B、
5
C、
6
D、
7


0
在下列粒子中，属于强碱的是

A、
CN-
B、
S2-
C、
Cl-
D、
NO3-


选择缓冲溶液时应注意

A、
所选用的缓冲溶液不能与反应物、生成物发生作用
B、
选择适当缓冲对，使缓冲容量接近极大值
C、
选择适当的总浓度，浓度一般在0.05-0.2mol/L之间
D、
最后用pH计加以校准


已知下列反应；CuCl2＋SnCl2 = Cu ＋SnCl4;FeCl3＋Cu= FeCl2＋CuCl2在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位由大到小排序为

A、
φθ（Fe3+/Fe2+）
B、
φθ（Cu2+/Cu）
C、
φθ(Sn4+/Sn2+)


难溶电解质的沉淀溶解平衡是

A、
多相离子平衡
B、
动态平衡
C、
动态的
D、
暂时的
E、
不随条件改变而改变


标准电极电势表的使用，需要注意

A、
电极的写法一般采用氧化型+ne-≒还原型
B、
电极电势符号不随电极反应写法改变而改变
C、
标准电极电势分为酸表和碱表，在电极反应中出现H+的均查酸表，出现OH-的都查碱表
D、
若无H+或OH-出现，则无法使用标准电极电势表。


凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀

A、正确
B、错误


缓冲溶液能够抵抗外加酸、碱或稀释，而使溶液pH保持基本不变

A、正确
B、错误


5
离子团中，各原子的氧化数之和等于离子的电荷数

A、正确
B、错误


0
配位化合物中一定含有配位键

A、正确
B、错误


溶度积大者，其溶解度就大

A、正确
B、错误


在记录和计算分析数据时，应保留的有效数字的位数是由

A、
有效数字的定义所决定的
B、
有效数字的运算规则所决定的
C、
测量仪器的准确度以及对分析结果的要求所决定的
D、
被测物质的性质所决定的


银量法中用铬酸钾作指示剂的方法又叫

A、
佛尔哈德法
B、
法扬司法
C、
莫尔法
D、
沉淀法


在非水滴定中，用作标定碱标准溶液的基准物质是

A、
邻苯二甲酸氢钾
B、
苯甲酸
C、
C . 苯酚
D、
甲醇钠
E、
二甲基甲酰铵


5
测定自来水的总硬度时，常用的滴定方法为

A、
EDTA滴定法
B、
酸碱滴定法
C、
 氧化还原滴定法
D、
 沉淀滴定法


化学计量点是指

A、
滴定液和被测物质质量完全相等的那一点
B、
指示剂发生颜色变化的转折点
C、
滴定液与被测组分按化学反应式反应完全时的那一点
D、
滴入滴定液20.00ml时


以铁铵矾为指示剂，用NH4CNS标准溶液滴定Ag+时，应在( )条件下进行

A、
酸性
B、
弱酸性
C、
中性
D、
弱碱性


5
在EDTA的各种存在形式中，能直接与金属离子配合的是

A、
Y4-
B、
HY3-
C、
H4Y
D、
H6Y2+


可用来标定HCL滴定液的基准物是

A、
无水Na2CO3
B、
草酸
C、
硼砂
D、
邻苯二甲酸氢钾


酸碱滴定中选择指示剂的原则是

A、
A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符
B、
B指示剂应在pH=7.00时变色
C、
C指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内
D、
D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内


5
碘量法中为防止I-被空气氧化，采取的措施错误的是

A、
滴定速度适当快些
B、
避免阳光直射
C、
在强酸条件下反应
D、
I2完全析出后立即滴定


非水滴定法包括

A、
非水酸碱滴定法
B、
非水氧化还原滴定法
C、
非水沉淀滴定法
D、
非水配位滴定法


在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，五个学生记录的消耗HCl体积如下，不正确的是

A、
24.100ml
B、
24.2ml
C、
24.0ml
D、
24.10ml


准确度和精密度的描述不正确关系是

A、
准确度不高，精密度一定不会高
B、
准确度高，要求精密度也高
C、
精密度高，准确度一定高
D、
精密度不高，准确度也可能高


KMnO4法的特点有

A、
氧化能力强，应用广泛，可直接或间接地测定多种无机物和有机物
B、
滴定不需要外加指示剂
C、
反应历程比较复杂，易发生副反应
D、
标准溶液不能直接配制，且标准溶液不够稳定，不能久置，需经常标定


硫代硫酸钠溶液不稳定的原因是

A、
诱导作用
B、
溶解在水中二氧化碳的作用
C、
空气中的氧化作用
D、
细菌作用
E、
光线作用


5
EDTA滴定水中Ca2+的含量测定，使用的指示剂是钙指示剂

A、正确
B、错误


铬酸钾指示剂法中指示剂的浓度必须合适，如果浓度太大，滴定终点将提前，如果浓度太小，滴定终点将延迟

A、正确
B、错误


5
硝酸银标准溶液需保存在棕色瓶中

A、正确
B、错误


5
用草酸钠溶液标定高锰酸钾标准溶液时，整个滴定过程温度不低于60℃

A、正确
B、错误


5
减小偶然误差的方法是多次测定取平均值

A、正确
B、错误


下列最稳定的过氧化物是

A、
Li2O2
B、
Na2O2
C、
K2O2
D、
Rb2O2


下列哪种元素的含氧酸根中有紫色的

A、
Mn
B、
Cr
C、
Br
D、
As


2015药典中增加控制重金属检测是因为

A、
重金属在土壤中沉积，植物可以吸收
B、
某些重金属是有毒物质，甚至会致癌
C、
重金属在体内不易被排出，形成累积伤害效应
D、
很多重金属都是工业原料，会从而造成水和土壤的污染


下列气体中不能用浓硫酸干燥的是

A、
H2S
B、
NH3
C、
CO2
D、
HCl

配制碘的水溶液时，常加入KI以增加其溶解

A、正确
B、错误


在N2+3H2≒2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol•L-1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol•(L•s)-1，反应所经过的时间是

A、
2s
B、
1s
C、
1.33s
D、
0.44s


下列物质中含离子键的是

A、
Cl2
B、
CO2
C、
NaCl
D、
CH4


下列不含氢键的是

A、
H2O
B、
HF
C、
CH4
D、
CH3OH


决定多电子原子的电子运动能量的量子数是

A、
n
B、
n、l、m
C、
n、l
D、
n、l、m、ms


6
电子排布式1s22s22p63s23p63d44s2违背了

A、
能量最低原理
B、
洪特规则
C、
洪特规则的特例
D、
泡利不相容原理

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