出自:河北建筑工程学院普通化学

物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（ ）。（单选）—5分
A HAc溶液
B CaCl2溶液
C 蔗糖溶液
D NaCl溶液
量子数(n，l，m)取值不合理的是（ ）（单选）—5分
A (2，1，0)
B (2，2，-1)
C (2，1，-1)
D (3，1，1)
H2O分子中氧的成键轨道是：（ ）（单选）—5分
A 2px, 2py轨道
B sp杂化轨道
C sp2杂化轨道
D 不等性sp3杂化轨道
下列物质中熔点最高的是( )（单选）—5分
A SiO2
B SiCl4
C AlCl3
D CCl4
恒压只作体积功的反应，等于qp的是 ( )（单选）—5分
A ΔH
B ΔU
C pΔV
D TΔS
在恒温下增加反应物浓度， 化学反应速率加快的原因是（ ）（单选）—5分
A 化学反应速率常数增大
B 反应物的活化分子百分数增加
C 反应的活化能下降
D 反应物的活化分子数目增加
在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是( )（单选）—5分
A 取向力，诱导力
B 诱导力，色散力
C 取向力，色散力
D 取向力，诱导力，色散力
NH3分子的空间构型是 ( )（单选）—5分
A 平面三角形
B V字形
C 三角锥形
D 平面正方形
对于热力学可逆过程，下列说法不正确的是（ ）（单选）—5分
A 变化速率无限小的过程
B 可作最大功的过程
C 循环过程
D 能使 系统与环境都完全复原的过程
洗涤AgCl(s)沉淀时，为减少沉淀量的损失，应当使用( )（单选）—5分
A 稀盐酸
B 蒸馏水
C 稀硫酸
D 以上均可以
NaCl晶体中不存在独立的NaCl分子。（判断）—5分
A 正确
B 错误
p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电 子是沿“8”轨迹运动的。（判断）—5分
A 正确
B 错误
内能（U）、焓（H）、熵（S），吉布斯函数（G）、热（Q）都是状态函数。（判断）—5分
A 正确
B 错误
加催化剂可以加快反应速率，虽不能影响平衡，但可使热力学认为不能进行的反应自发进行。（判断）—5分
A 正确
B 错误
标准电极电势的数值大小与电极反应的写法无关。（判断）—5分
A 正确
B 错误
多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。（判断）—5分
A 正确
B 错误
希有气体He，Ne，Ar，Kr的沸点随分子量的增大而升高。（判断）—5分
A 正确
B 错误
难挥发非电解质稀溶液依数性不仅与溶质种类有关，且与溶液浓度成正比。（判断）—5分
A 正确
B 错误
溶于水能导电的晶体必为离子晶体。（判断）—5分
A 正确
B 错误
钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。（判断）—5分
A 正确
B 错误
对于反应PCl5(g) ═ PCl3(g) + Cl2 (g)，恒压条件下升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应为( )。（单选）—5分
A 吸热反应
B 放热反应
C 无热效应反应
D 无法判定
在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将( )。（单选）—5分
A 向右移动
B 向左移动
C 不移动
D 无法判定
如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的( )。（单选）—5分
A Q=0, W=0,△U=0,△H=0;
B Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0
C Q＝－W，△U＝Q＋W，△H=0;
D Q ≠ -W，△U＝Q＋W，△H=0
H2的燃烧焓等于( )。（单选）—5分
A H2O(l) 的生成焓
B H2O(g) 的生成焓
C 零
D H2O2(g) 的生成焓
下列反应中表达式正确的是( )。（单选）—5分
A Na(s)+1/2 Cl2 (g) = NaCl(s) ΔrHmθ＝ΔfHmθ(NaCl，s)
B C(石墨) + H2(g) = 1/2 C2H4(g) ΔrHmθ＝ΔfHmθ (C2H4，g)
C CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔrHmθ＝ΔfHmθ (CO2，g)
D CH3OH(g) + O2(g) = CO (g) + 2H2O(g) ΔrHmθ=ΔcHmθ(CH3OH，g)
已知反应 2NH3＝N2＋3H2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 0.5N2＋1.5H2＝NH3的标准平衡常数为( )。（单选）—5分
A 4
B 0.5
C 1
D 2
理想气体化学反应 A(g)＝C(g)＋D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率将( )。（单选）—5分
A 增大
B 减少
C 不变
D 不能确定
下列叙述不正确的是( )。（单选）—5分
A 给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数
B 催化剂不能改变平衡常数的大小
C 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
D 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
关于功W符号的判断，下列说法( )是准确的。（单选）—5分
A 系统对环境做功，W为正
B 环境对系统做功，W为正
C 环境对系统做功，W为负
D 都不准确
某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率( )25%。（单选）—5分
A 大于
B 等于
C 小于
D 不能判定
因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。( )（判断）—5分
A 正确
B 错误
体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。( )（判断）—5分
A 正确
B 错误
任何循环过程必定是可逆过程。 ( )（判断）—5分
A 正确
B 错误
因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。( )（判断）—5分
A 正确
B 错误
一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律 。( )（判断）—5分
A 正确
B 错误
在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。( )（判断）—5分
A 正确
B 错误
一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。( )（判断）—5分
A 正确
B 错误
标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。( )（判断）—5分
A 正确
B 错误
反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。( )（判断）—5分
A 正确
B 错误
在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。( )（判断）—5分
A 正确
B 错误
首页 <上一页 1 下一页> 尾页