出自:河南医学高等专科学校物理化学

一单分子对峙反应A=B正方向为吸热反应(ΔH>0)，设XA为A的平衡转化率，则XA随着反应温度升高而 A.不变 B.升高 C.降低 D.不能确定
苯与甲苯混合，则熵变ΔS A.ΔS>0 B.ΔS=0 C.ΔS<0 D.无法确定
已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正 确？ A.ΔH是CO2(g)的生成热 B.ΔH是CO(g)的燃烧热 C.ΔH是负值 D.ΔH与反应ΔU的数值不等
下列说法中，哪一个正确？ A.水的生成热即是氢气的燃烧热 B.水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 C.水的生成热即是氧气的燃烧热 D.水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热
体系由始态变化到终态，设在可逆时的熵变为ΔS1，在不可逆时为ΔS2，则 A.ΔS1＝-ΔS2 B.ΔS1＝ΔS2 C.ΔS1＞ΔS2 D.ΔS1<ΔS2
在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作，过一段时间之后，室内的平均气温将如何变化? A.升高 B.降低 C.不变 D.不一定
在正常沸点下、液体气化过程中，保持不变的热力学量是 A.U B.S C.H D.G
不可逆过程指的是 A.完成同一过程，只可能有一条不可逆途径 B.不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化及环境变化均不能复原 C.不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化可以复原，而环境变化不能复原 D.不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化不能复原，而环境变化可以复原
在绝热钢弹中，发生一个分子数增加的放热化学反应，则 A.Q>0，W>0，ΔU>0 B.Q=0，W=0，ΔU>0 C.Q=0，W=0，ΔU=0 D.Q<0，W>0，ΔU<0
热力学第一定律的公式中，W代表什么功？ A.膨胀功 B.各种形式功的总和 C.有用功 D.机械功
不能正确描述焓的是 A.焓只有在某些特定条件下，才与体系所吸的热量相等 B.焓是人为定义的一种具有能量纲的热力学量 C.焓是状态函数 D.焓是体系能与环境进行热交换的能量
在p-V图上可用曲线表达气体的 A.状态方程式 B.过程方程式 C.体系的状态 D.不可逆过程
实际气体向真空绝热膨胀，为零的量有 A.ΔT B.ΔH C.ΔU D.ΔV
理想气体进行绝热可逆膨胀，则 A.ΔS>0 B.ΔS<0 C.ΔS=0 D.不一定
同一温度下，同一气体物质的等压摩尔热容Cp与等容摩尔热容CV之间存在 A.Cp＜CV B.Cp＞CV C.Cp=CV D.难以比较
一封闭体系进行不可逆循环，其热温商之和 A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定
对于可逆变化有 ，则 A.只有可逆变化才有熵变 B.可逆变化没有热温商 C.可逆变化熵变与热温商之和相等 D.可逆变化熵为零
亥姆霍兹自由能的含意应该是什么？ A.是体系能用于对外做功的能量 B.是体系用于对外做有用功的能量 C.是在可逆条件下能用于对外做有用功的能量 D.A=U-TS
下列公式中只适用于理想气体的是 A.ΔU=QV B.W=nRTln(p1/p2) C.ΔH=Qp D.ΔH=ΔU+pΔV
对于一定量理想气体的自由膨胀过程，则有 A.W=0，ΔU=Q≠0 B.W≠0，ΔU=Q=0 C.Q=0，ΔU=W≠0 D.W=Q=ΔU=0
理想气体进行等温自由膨胀，其内能变化△U应为何值 A.△U＞0 B.△U＜0 C.△U＝0 D.不存在
在等压过程中，0.5mol某理想气体加热使其温度升高1K所做的功为(单位：J） A.1.5R B.2.5R C.0.5R D.1R
某液体在其正常沸点蒸发为气体时，下列哪种量不变 A.U B.T C.Q D.H
理想气体在等温可逆膨胀过程中 A.△H＞0 B.W＝0 C.△U＝0 D.Q＜0
热力学第一定律△U=Q+W适用于下列哪种体系 A.封闭体系 B.孤立体系 C.敞开体系 D.都不适用
下列属于状态函数的物理量是 A.△U B.W C.Q D.H
1mol理想气体，在温度T时做恒温可逆压缩，其体积由2.718升压缩到1升，则此过程体系所做的功为： A.2RT B.RT C.-RT D.-2RT
水的燃烧热应为何值 A.Q＞0 B.Q＜0 C.Q＝0 D.不存在
体系由始态变化到终态，设在可逆时的内能改变为△U1，在不可逆时为△U2，则： A.△U1＞△U2 B.△U1＜△U2 C.△U1＝△U2 D.△U1＝-△U2
理想气体在可逆绝热过程中 A.△U＝0 B.△S＝0 C.△G＝0 D.△T＝0
液体水在100℃、标准压力pθ下气化，该过程 A.△H＝0 B.△S＝0 C.△U＝0 D.△G＝0
汞在-38.89℃凝固（汞的熔点为-38.89℃），则熵变 A.△S＞0 B.△S＜0 C.△S＝0 D.无法确定
吉布斯自由能G的含意应该是什么? A.是体系能用于对外做功的能量 B.是体系用于对外做有用功的能量 C.是在可逆条件下体系能用于对外做功的能量 D.G＝H－TS
在1atm时，-5℃的水变为-5℃的冰，则 A.△S体+△S环＞0 B.△S体+△S环＜0 C.△S体+△S环＝0 D.△S体+△S环的值无法确定
工作在两热源(高温热源T2，低温热源T1)之间的任何可逆热机，其热机效率 A.等于1 B.小于等于1 C.与工作物质的状态无关 D.等于(T2/T1 -1) E.等于(1 - T1/T2 )
关于状态函数，下面说法中正确的是 A.状态函数是多值函数 B.状态函数是连续，可微函数 C.状态函数的值与其历史无关 D.某些状态函数可组合成新的状态函数 E.状态函数与热力学性质并不等同
在一绝热恒容箱内，将NO(g)和O2(g)混合，假定气体为理想气体，达到平衡后肯定不为零的物理量是 A.ΔH B.ΔU C.ΔS D.ΔA E.ΔG
对于一定量的理想气体，有可能发生的过程是 A.对外作功且放出热量 B.恒容绝热升温、无非膨胀功 C.恒压绝热膨胀 D.恒温绝热膨胀
熵增加原理适用于 A.开放体系 B.封闭体系 C.任意体系 D.孤立体系 E.绝热体系
对于一般的可逆相变过程，下列各量：①摩尔相变热；②体系的熵；③总熵变；④摩尔吉氏自由能；⑤体系的内能中不变或为零的是 A.① B.② C.③ D.④ E.⑤
下列各量称做化学势的是 A.A B.B C.C D.D
NH4HS(s)和任意量的NH3(g)和H2S(g)混合达到平衡，则 A.K=2 Φ=2 f=2 B.K=3 Φ=3 f=2 C.K=1 Φ=2 f=1 D.K=2 Φ=3 f=1
FeCl3和H2O可形成四种化合物FeCl3·H2O(s)，2FeCl3·7H2O(s)，2FeCl3·5H2O(s)，FeCl3·2H2O(s)，则该体系在恒定温度和压力下平衡共存的最多相为 A.4 B.3 C.5 D.2
对二组分体系，当压力一定时，其平衡共存的相数最多为 A.1 B.2 C.3 D.4
Bi-Cd二组分体系相图中最多是几相共存？ A.1 B.2 C.3 D.4
水在三相点处，自由度为零；在冰点时，自由度为 A.0 B.1 C.2 D.3
不符合相律表达式f=K-Φ+2的是 A.自由度数等于体系的物种数加2，再减去体系的相数 B.相数就是指体系中平衡共存的相的数目之和 C.自由度数与体系相数之和，等于体系独立组分数加2 D.相律表达式中的2，是反映温度和外界压力这两个可变因素
满足相律f=K-Φ+n的是 A.影响相平衡的只有强度性质 B.自由度为零意味着体系的状态不变 C.多相体系可能出现Φ>K+n的状态 D.每种物质存在于各平衡相中时相律才存在
反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在973 K时压力平衡常数Kp=0.71，若此时各物质分压为p(CO)=100kPa，p(H2O)=50kPa，p(H2)= p(CO2)=10kPa，则 A.反应向右进行 B.反应向左进行 C.反应处于化学平衡状态 D.反应进行方向难以确定
298K时有一电池的反应方程式可写成下列两种形式 A＝B 2A＝2B 它们的标准摩尔吉布斯自由能分别为ΔrGmΘ(1)和 ΔrGmΘ(2)，则
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