兰州理工大学无机化学 - 自考题库

出自:兰州理工大学无机化学

对于 Zn2＋/Zn 电对，增大 Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断

Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8 e B 18 e 型 C 18＋2 e D 9～17 e 型

设氨水的解离平衡常数为 Kb 。浓度为 m mol·L－1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍, 则溶液中 OH－的浓度（mol·L－1）为（） A 2 m1 B m  Kb 21 C m/ 2 Kb   D 2 m

已知 sp K (Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol·L-1； B 4.8×10-5mol·L-1； C 1.2×10-8mol·L-1； D 8.3×10-5mol·L-1

下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn

3d 轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2

下列各分子中,以 sp3 不等性杂化轨道成键的是（）A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4

熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2

已知 V EA /  ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+

下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2

稀溶液依数性的本质是（） A. 渗透压 B. 沸点升高 B. C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低

要降低反应的活化能，可以采取的手段是（） A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂

如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应（） A. 能自发进行 B. 是吸热反应 B. C. 是放热反应 D. 处于平衡状态

反应 A + B C，焓变小于零，若温度升高 10℃，其结果是（） A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小

在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（） A.抗酸能力强于抗碱能力 B.抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断

在室温下，0.0001mol.L-1 NH3 水溶液中的 pKw 是（） A. 14 B. 10 C.4 D.8

按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（） A.Cl－ B. NH4＋ C. HCO3－ D. H3O＋

AgCl 在纯水中溶解度比 0.10 mol·L－1 NaCl 溶液中 (AgCl: Ksp = 1.77×10－10 ) ( ) A.大 B.小 C.一样大 D.无法判断

CaSO4 在 0.1mol.L-1NaNO3 溶液中的溶解度比在纯水中（） A.略有减小 B.略有增加 C.相等 D.无法判断

已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12 在等浓度的 CrO42－和 Cl －的混合溶液中，逐滴加入 AgNO3 时：（） A.先产生 AgCl↓ B.先产生 Ag2CrO4↓ C.两种同时沉淀 D.两者都不沉淀

.当主量子数 n=4，共有 4s,4p,4d,4f 四个原子轨道。（）

在任何原子中，3p 轨道的能量总比 3s 轨道的能量高。（）

由极性键形成的分子一定是极性分子。（）

共价键仅存在于共价型化合物中。（）

在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短。（）

BF3 分子是非极性分子，而 B—F 键是极性键。（）

先达到溶度积 Ksp 的先沉淀。（）

在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力越弱。（）

通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配合物的配位原子的电负性大。（）

通 H2S 于 Al2(SO4)3 溶液中，得到 Al2S3 沉淀。（）

Cr2O72- + H+ + Fe2+ =

MnO4- +H2O2 + H+ =

已知 Ka（HAc）=1.0×10-5 ，在 20.0ml0.20mol.L-1 HAc 中加入 0.20mol.L-1 NaOH 溶液，计算：(本题 20 分) （1）加入 10.0mL NaOH 溶液，混合溶液的 pH 为多少？（2）加入 20.0mL NaOH 溶液，混合溶液的 pH 为多少？

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