出自:乐山师范学院-无机化学及实验

对于Zn2+/Zn电对,增大Zn2+的浓度,则其标准电极电势将 ( ) [ 1 分 ] A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断
Cu2+离子的外层电子构型为 ( ) [ 1 分 ] A. 8 B. 18 型 C. 18+2 D. 9～17 型
设氨水的解离平衡常数为 。浓度为 mol·L-1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH-的浓度(mol·L-1)为 ( ) [ 1 分 ] A. B. C. D. 2
已知 (Ag3PO4) = 1.4×10-16,其溶解度为 ( ) [ 1 分 ] A. 1.1×10-4mol·L-1； B. 4.8×10-5mol·L-1； C. 1.2×10-8mol·L-1； D. 8.3×10-5mol·L-1
下列各组物质,能自发发生反应的是 ( ) [ 1 分 ] A. Cu、Cu2+； B. Cr2O72-、Cr3+； C. MnO2、Mn2+； D. SnCl4、
下列各组物质,能自发发生反应的是 ( ) [ 1 分 ] A. Cu、Cu2+； B. Cr2O72-、Cr3+； C. MnO2、Mn2+； D. SnCl4、Sn
3d轨道的磁量子数可能是 ( ) [ 1 分 ] A. 1,2,3 B. 0,1,2 C. 0,±1 D. 0, ±1, ±2
下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 ( ) [ 1 分 ] A. BeCl2 B. PCl3 C. BF3 D. SiH4
熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 ( ) [ 1 分 ] A. HF B. Ag C. KF D. CO2
已知 :Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr,则判断发生歧化反应的是 ( ) [ 1 分 ] A. 都不能 B. Cr2O72- C. Cr3+ D. Cr2+
下列各物质中,熔点最高的是 ( ) [ 1 分 ] A. K2O B. MgO C. CaO D. Na2O
11稀溶液依数性的本质是 ( ) [ 1 分 ] A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低
12要降低反应的活化能,可以采取的手段是 ( ) [ 1 分 ] A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂
13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应 ( ) [ 1 分 ] A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态
反应 A + B. C,焓变小于零,若温度升高10℃,其结果是 ( ) [ 1 分 ] A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小
在HAc-NaAc缓冲溶液中,若[HAc]>[NaAc],则该缓冲溶液 ( ) [ 1 分 ] A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C. 抗酸能力等于抗碱能力 D. 无法判断
在室温下,0.0001mol.L-1 NH3水溶液中的pKw是 ( ) [ 1 分 ] A. 14 B. 10 C. 4 D. 8
按酸碱质子理论考虑,在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( ) [ 1 分 ] A. Cl- B. NH4+ C. HCO3- D. H3O+
、 AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L-1 NaCl溶液中 (AgCl: Ksp = 1.77×10-10 ) ( ) [ 1 分 ] A. 大B. 小C. 一样大 D. 无法判断
、 CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中 ( ) [ 1 分 ] A. 略有减小 B. 略有增加 C. 相等 D. 无法判断
已知:Ksp,AgCl=1.8×10-10,Ksp,Ag2CrO4=1.1×10-12在等浓度的CrO42-和Cl-的混合溶液中,逐滴加入AgNO3时: ( ) [ 1 分 ] A. 先产生AgCl↓ B. 先产生Ag2CrO4↓ C. 两种同时沉淀 D. 两者都不沉淀
在酸性溶液中,当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是 ( ) [ 1 分 ] A. 棕色沉淀 B. 紫色褪去 C. 绿色溶液 D. 都不对
下列电对中值最大的是 ( ) [ 1 分 ] A. (Ag+/Ag) B. (Ag(NH3)2 +/Ag) C. (AgCl /Ag) D. (AgI/Ag)
、 当 pH = 10 时,氢电极的电极电势是- ( ) [ 1 分 ] A. -0.59 V B. -0.30 V C. 0.30 V D. 0.59 V
4s电子的径向分布图有: ( ) [ 1 分 ] A. 3个峰 B. 2个峰 C. 4个峰 D. 1个峰
属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n,l,m,ms 取值正确的是 ( ) [ 1 分 ] A. 3,2,1,0 B. 3,2, -1, C. 3,3,1, D. 3,1, 2,
量子力学中所说的原子轨道是指 ( ) [ 1 分 ] A. 波函数ψn,l,m,ms B. 电子云 C. 波函数ψn,l,m
ψ(4,2,1)代表简并轨道中的一个轨道是 ( ) [ 1 分 ] A. 4p轨道 B. 4d轨道 C. 4s轨道 D. 4f轨道
下列轨道上的电子,在xy平面上的电子云密度为零的是 ( ) [ 1 分 ] A. 3S B. 3Px C. 3Pz D. 3Py
某元素原子基态的电子构型为 [Ar] 3d 8 4s2 ,它在元素周期表中的位置是 ( ) [ 1 分 ] A. s区 B. p区 C. d区 D. f区
Ag的价电子层结构是 ( ) [ 1 分 ] A. 3d 10 4s1 B. 3d 9 4s2 C. 4d 10 5s1 D. 4d 10 4s2
31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是 ( ) [ 1 分 ] A. BF3 B. HCHO C. C2H4 D. NH3
、 32按分子轨道理论,O2的键级是- ( ) [ 1 分 ] A. 1 B. 1 C. 2 D. 2
下列各分子中,偶极矩为零的分子为 ( ) [ 1 分 ] A. H2 O B. NH3 C. BF3 D. HCl
下列化合物中没有氢键的是 ( ) [ 1 分 ] A. C2H4 B. NH3 C. HF D. H2O
NH3中N原子采取的杂化方式是: ( ) [ 1 分 ] A. SP2 B. SP3等性 C. SP2d D. SP3不等性
[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是 ( ) [ 1 分 ] A. +2,3 B. +3,6 C. +2,6 D. +3,3
、 Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中,Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是 ( ) [ 1 分 ] A. d2sp3 B. sp3d2 C. p3d3 D. sd5
能够用于鉴定Fe3+的特效试剂有 ( ) [ 1 分 ] A. KSCN B. HCl C. 邻二氮菲 D. 赤血盐
在热碱性溶液中,次氯酸根离子不稳定,它的分解产物是 ( ) [ 1 分 ] A. Cl-和Cl2 B. Cl-和ClO3- C. Cl-和ClO2- D. Cl-和ClO4-
在温度T和压力p时理想气体反应: (ⅰ)2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ;(ⅱ)CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g) 则反应: (ⅲ)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的 应为 ( ) [ 1 分 ] A. , B. , C. D. = +
当主量子数n=4,共有4s,4p,4d,4f四个原子轨道。 ( ) [ 1 分 ]
在任何原子中,3p轨道的能量总比3s轨道的能量高。 ( ) [ 1 分 ]
3、 由极性键形成的分子一定是极性分子。( ) [ 1 分 ]
4、 共价键仅存在于共价型化合物中。( ) [ 1 分 ]
5、 在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短。( ) [ 1 分 ]
6、 BF3分子是非极性分子,而B.—F键是极性键。 ( ) [ 1 分 ]
7、 先达到溶度积Ksp的先沉淀。 ( ) [ 1 分 ]
8、 在氧化还原电对中,其氧化态的氧化能力越强,则其还原态的还原能力越弱。 ( ) [ 1 分 ]
9、 通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配合物的配位原子的电负性大。 ( ) [ 1 分
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