出自:齐齐哈尔大学-无机及分析化学1

在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为 （2.0分） 2.0 分 A、 [（As2S3）m• nHS— ]n- •nH+ B、 [（As2S3）m• nH+ ]n+ •nHS— C、 [（As2S3）m• nHS—•（n—x）H+ ]x- •xH+ D、 [（As2S3）m• nH+•（n—x）HS— ]x+ •x HS—
下列氧化剂随H+ 浓度的增大其氧化性增强的是 （2.0分） 2.0 分 A、 K2Cr2O7 B、 FeCl3 C、 K2[PtCl4] D、 Cl2
易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起 （2.0分） 2.0 分 A、 沸点上升 B、 凝固点降低 C、 蒸气压上升 D、 渗透压下降
原电池：(-)Zn│ZnSO4(1.0mol/L)‖CuSO4(1.0mol/L) │Cu(+)，如果降低Zn2+的浓度，其电动势将 （2.0分） 2.0 分 A、 增大 B、 减小 C、 不变 D、 无法判断
有关催化剂的几种说法，（ ）是不正确的 （2.0分） 2.0 分 A、 催化剂可以改变化学反应的速度 B、 反应前后催化剂化学性质本身没有变化 C、 催化剂能加快正反应速度而减慢逆反应速度 D、 在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量
已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) → 2NO2(g), ΔrHmθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ ）KJ/mol。 （2.0分） 2.0 分 A、 –67.8 B、 33.9 C、 -33.9 D、 67.8
下列量子数中不合理的是( ) （2.0分） 2.0 分 A、 n=1, l=0, m=0, ms= -1/2 B、 n=2, l=1, m=1, ms= +1/2 C、 n=4, l=3, m=0, ms= +1/2 D、 n=3, l=0, m=-1, ms= -1/2
已知体积为V1，浓度为0.2 mol/L弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为 （ ） （2.0分） 2.0 分 A、 2 V1 B、 3 V1 C、 4 V1 D、 10 V1
2 mol H2（g）与1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），则反应进度 （ D ） （2.0分） 2.0 分 A、 0.5 mol B、 1 mol C、 2 mol D、 无法判断
CO2（g）的生成焓等于 （2.0分） 2.0 分 A、 金刚石的燃烧热 B、 石墨的燃烧热 C、 CO（g）的燃烧热 D、 CaCO3的燃烧热
下列过程中，哪个的热力学能最大 （2.0分） 2.0 分 A、 体系放出了60kJ热，对环境做了40kJ功 B、 体系放出了40kJ热，环境对体系做了40kJ功 C、 体系吸收了40kJ热，对环境做了60kJ功 D、 体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功
下列物质分子间存在氢键的是 （2.0分） 2.0 分 A、 NaCl B、 CO2 C、 HF D、 CS2
反应：1/2N2 + 3/2H2 = NH3，当 ξ=0.5mol时，下面叙述正确的是 （2.0分） 2.0 分 A、 消耗钓1/2mol N2 B、 消耗掉3/2mol H2 C、 消耗掉N2 ， H2共1mol D、 生成1/4mol NH3
对于浓度分别为0.1 mol.L-1和0.01 mol.L-1氯化铵溶液，下列叙述正确的是 （2.0分） 2.0 分 A、 前者的H+浓度大于后者 B、 前者的水解度大于后者 C、 前者的铵根离子浓度小于后者 D、 前者的pH大于后者
当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是（ ） （2.0分） 2.0 分 A、 AgI比AgCl稳定 B、 氯的非金属性比碘强 C、 I－的还原性比Cl－强 D、 AgI的溶解度比AgCl小
0.10 mol/L MOH溶液PH = 10.0，则该碱的KbΘ为 （2.0分） 2.0 分 A、 1.0×10-3 B、 1.0×10-19 C、 1.0×10-13 D、 1.0×10-7
已知H2O2的电势图： 酸性介质中： 碱性介质中： 说明H2O2的歧化反应 （2.0分） 2.0 分 A、 只在酸性介质中发生 B、 只在碱性介质中发生 C、 无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生 D、 无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生
0.1 mol.L-1氨水中加入等体积的0.1 mol.L-1下列溶液后，使混合溶液的pH最大，则应加入 （2.0分） 2.0 分 A、 HCl B、 HNO3 C、 HAc D、 H2SO4
由实验测定，反应　H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的速率方程为v＝kc(H2)c1/2(Cl2) ，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为 （2.0分） 2.0 分 A、 2v B、 4v C、 2.8v D、 2.5v
29 某化学反应速率常数的单位是mol.L-1.S-1，该反应的级数为（ ） （2.0分） 2.0 分 A、 2 B、 1 C、 3 D、 0
按酸碱质子理论，H3O+的共轭碱是 （2.0分） 2.0 分 A、 H2O2 B、 H2O C、 OH- D、 H+
下列溶液中，（ ）溶液的pH值最小 （2.0分） 2.0 分 A、 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L HCl B、 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NaOH C、 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NaAc D、 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NH3•H2O
32 用Nernst方程式计算Br2/Br−电对的电极电势，下列叙述中正确的是 （2.0分） 0.0 分 A、 Br2的浓度增大，E增大 B、 Br−的浓度增大，E减小 C、 H+的浓度增大，E减小 D、 温度升高对E无影响
33 弱酸水溶液中的氢离子浓度可表示为 （2.0分） 2.0 分 A、 14 – pOH B、 Kw/pOH C、 10（pOH-14） （pOH-14为指数项） D、 10（14-pOH） （14-pOH为指数项）
在NH3+H2O→NH4++OH-反应中，起酸的作用的是 （2.0分） 2.0 分 A、 NH3 B、 H2O C、 NH4+ D、 OH-
关于沉淀的转化，下列说法正确的是： （2.0分） 2.0 分 A、 难溶性电解质之间的转化在任何情况下都可进行。 B、 一般说，溶解度小的难溶性电解质转化为溶解度大的难溶性电解质是可以进行的。 C、 一般说，溶解度大的难溶性电解质转化为溶解度小的难溶性电解质是比较容易可以进行的。 D、 以上三个说法均不对。
向含有0.1 mol·L-1 Cl－、Br－ 和CrO4２－的溶液中，加入Ag+,则优先生成沉淀的是：（ ） （2.0分） 2.0 分 A、 AgCl (Ksp = 1.77×10-10)　 B、 　　　　　 AgBr (Ksp = 5.35×10-13) C、 Ag2CrO4 (Ksp = 1.12×10-12)　　 D、 以上三个选项无法判断
在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体，其中分压最大的气体是 （2.0分） 2.0 分 A、 CO2 B、 Cl2 C、 N2 D、 He
在电极反应MnO4-+8H++（ ）→ Mn2++4H2O的括号中应填入 （2.0分） 2.0 分 A、 2e B、 5e C、 7e D、 4e
等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（ ） （2.0分） 2.0 分 A、 A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B、 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C、 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D、 D. 尿素（ (NH2)2CO）溶液
1 气体的温度高，说明单个气体分子的运动速率一定大
5 在同温同压下，N2与CO两种气体的密度相等
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