出自:川北医学院无机化学

在多电子原子中,决定电子能量的量子数为( )(本题5.0分) A、 n; B、 n、l、m; C、 n、l、m、ms; D、 n、l;
2Px代表的意义是()(本题5.0分) A、 Px轨道上有2个电子; B、 2个Px轨道; C、 Px轨道可以有两种伸展方向; D、 第二电子层上沿X轴方向伸展的P轨道;
在下列各电子亚层中,能容纳电子数最多的是()(本题5.0分) A、 3d B、 4p C、 6s D、 4f
某一电子有下列成套量子数(n, l, m, ms),其中不可能存在的是()(本题5.0分) A、 (3,2,2,1/2) B、 (3,1,-1,1/2) C、 (1,0,0,1/2) D、 (2,-1,0,1/2)
下列各组元素中,电负性依次减小的是()(本题5.0分) A、 K > Na > Li B、 O > Cl > H C、 As > P > H D、 三组都对
所谓原子轨道是指 ( )(本题5.0分) A、 一定的电子云 B、 核外电子的概率 C、 一定的波函数 D、 某个径向分布函数
下列离子中外层 d 轨道达半满状态的是( )(本题5.0分) A、 Cr3+ B、 Fe3+ C、 Co3+ D、 Cu+
液态转变为固态称为()(本题5.0分) A、 蒸发 B、 冷凝 C、 凝固 D、 熔化
如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应()(本题5.0分) A、 能自发进行 B、 是吸热反应 C、 是放热反应 D、 处于平衡状态
速率常数 k是 ( )(本题5.0分) A、 无量纲的参数 B、 量纲为mol·L-1·s-1的参数 C、 量纲为mol2·L-2·s-1的参数 D、 量纲不定的参数
N2分子中存在的化学键是( )(本题5.0分) A、 一个п键、一个σ键 B、 一个σ键 C、 一个п键、两个σ键 D、 两个п键、一个σ键
BF3分子的空间构型为()(本题5.0分) A、 直线型 B、 平面正三角形 C、 三角锥型 D、 正四面体型
下列分子为极性分子的是( )(本题5.0分) A、 H2O B、 CH4 C、 CO2 D、 BF3
下列液态物质中,只须克服色散力就可以沸腾的是( )(本题5.0分) A、 CS2 B、 CHCl3 C、 HCl D、 H2SO4
H2O 具有反常的高沸点是由于存在着( )(本题5.0分) A、 共价键 B、 氢键 C、 孤对电子 D、 诱导力
按分子轨道理论,下列稳定性排列正确的是( )(本题5.0分) A、 O2 > O2+> O22- B、 O2+> O2 > O22- C、 O22-> O2 > O2+ D、 O2+> O22-> O2
AgCl沉淀的溶解度s随NaCl浓度的变化关系是()(本题5.0分) A、 随着NaCl浓度的增大,s逐渐变小 B、 随着NaCl浓度的增大,s逐渐变大 C、 随着NaCl浓度的增大,s逐渐变小,当达到最小后又逐渐增大 D、 s与NaCl的浓度无关
Ag2CrO4在0.0010 mol/L AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol/L K2CrO4中的溶解度( )(本题5.0分) A、 大 B、 小 C、 可能大也可能小 D、 相等
已知Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,则Mg(OH)2饱和溶液的pH是( )(本题5.0分) A、 3.59 B、 4.5 C、 9.41 D、 10.52
下列有关分步沉淀的叙述正确的是()(本题5.0分) A、 溶度积小者一定先沉淀出来 B、 沉淀时所须沉淀试剂浓度小者先沉淀 C、 溶解度小的物质先沉淀 D、 被沉淀离子浓度大的先沉淀
下列溶液中pH值最小的是()(本题5.0分) A、 0.01mol/L的HCl B、 0.01mol/L的H2SO4 C、 0.01mol/L的HAc D、 0.01mol/L的H2C2O4
用酸碱质子理论判断下列分子或离子在水溶液中是碱的有:①HCN ②HS- ③NH3 ④CH3COO- ⑤H2S ()(本题5.0分) A、 ①②③④⑤ B、 ②③④ C、 ②③④⑤ D、 ①⑤
实验测得0.010mol/LNaB水溶液的pH为8.00,则一元弱酸HB的离解常数为 ()(本题5.0分) A、 1.0×10-12 B、 1.0×10-10 C、 1.0×10-8 D、 1.0×10-4
已知298K时,电对MnO4- +8H++5e=Mn2++4H2O E⊖=1.51V,若此时H+浓度由1mol/L减至1.0×10-4时,该电对的电极电势( )(本题5.0分) A、 上升0.38V B、 上升0.047V C、 下降0.38V D、 下降0.047V
氧化还原反应自发进行的条件是( )(本题5.0分) A、 E>0 B、 E<0 C、 E⊖=0 D、 E⊖<0
中心原子的配位数在数值上等于( )(本题5.0分) A、 配体与中心原子形成的配位键数 B、 配体数 C、 中心原子的氧化数 D、 配离子的电荷数
实验式为CoCl3·4NH3,的某化合物,用AgNO3处理时,1mol CoCl3·4NH3可产生1mol AgCl,用一般方法测不出溶液中有NH3此化合物的分子式应为()(本题5.0分) A、 Co(NH3)4Cl3 B、 [Co(NH3)4]Cl3 C、 [Co(NH3)4Cl2]Cl D、 [Co(NH3)4Cl]Cl2
已知[Co(NH3)6]3+的,则下列关于轨道杂化方式和空间构型表述正确的是()(本题5.0分) A、 sp3d2杂化,正八面体 B、 d2sp3,正八面体 C、 sp3d2杂化,三方棱柱型 D、 d2sp3,四方锥型
下列各组混合液中,能作为缓冲溶液的是 ( )(本题5.0分) A、 10 ml 0.2 mol·L-1 HCl 和 10 ml 0.1 mol·L-1 NaCl B、 10 ml 0.2 mol·L-1 HAc 和 10 ml 0.1 mol·L-1 NaOH C、 10 ml 0.2 mol·L-1 HAc 和 10 ml 0.3 mol·L-1 NaOH D、 10 ml 0.2 mol·L-1 HCl 和 10 ml 0.2 mol·L-1 NaOH
下列关于 AgX 的描述正确的是( )(本题5.0分) A、 AgX 中离子间相互极化作用由 AgF → AgI 依次减小 B、 从 AgF → AgI 键型由离子型逐渐过渡到共价型 C、 溶解度由AgF → AgI 依次增大 D、 Ag+ 和 X- 都是无色的 ,所以 AgX 也是无色的
s电子在球面轨道上运动,p电子在双球面轨道上运动。 ( )(本题5.0分) A、 正确 B、 错误
在量子力学中,把能量相同的状态叫做简并状态。 ( )(本题5.0分) A、 正确 B、 错误
同一多电子原子中,若几个电子处在同一能级组,则它们的能量也相同。 ( )(本题5.0分) A、 正确 B、 错误
氢键的键能与分子间作用力相近,因此它没有方向性和饱和性。 ( )(本题5.0分) A、 正确 B、 错误
只有原子之间的s轨道与s轨道重叠才能形成σ键。( )(本题5.0分) A、 正确 B、 错误
影响沉淀溶解度的因素很多,如同离子效应、盐效应等,同时,温度、介质、晶体结构也对溶解度有影响。 ( )(本题5.0分) A、 正确 B、 错误
(判断题) 相同KΘspKΘsp值的两种盐有相同的溶解度。 ( )(本题5.0分) A、 正确 B、 错误
缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响,保持pH绝对不变的溶液。 ( )(本题5.0分) A、 正确 B、 错误
凡是多元酸溶液中,其酸根的浓度总是近似等于其最后一级的离解常数。 ( )(本题5.0分) A、 正确 B、 错误
将两个氧化还原电对组成氧化还原反应,其中电极电势较大的电对的的氧化型物质是氧化剂,电极电势较小的电对中的还原型物质是还原剂。 ( )(本题5.0分) A、 正确 B、 错误
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