川北医学院无机化学专科

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下列关于有效数字的论述中，正确的是：（） A．实验中，某同学记录的量筒的读数是13.153 ml。 B．根据有效数字运算规则，13.92×0.0112×1.9723结果为0.307。 C．在PH=3.54中，有效数字是3位。 D．8.05%有效数字是2位。

已知M(HCO3－)为61g.mol-1，正常人每100ml血浆中含HCO3－的量为164.7mg，它的物质的量浓度是：（）A．5.0 mmol·L-1 B．54.0 mmol·L-1 C．27.0 mmol·L-1 D．13.5 mmol·L-1

①质量 ②体积 ③物质的量 ④ 速度，其中属于SI基本单位的是（）。 A．①②③ B．①③ C．②④ D．④

NH3+·CH2·COO－的共轭碱是（）。 A．NH3+·CH2·COOH B．NH2·CH2·COOH C．NH2·CH2·COO－ D．以上都不是

根据质子酸碱理论，下列物质不是两性的是（） A．H2PO4－ B．HPO42- C．PO43- D．H2O

在室温下，1.0×10-4 mol.L-1 的NH3 .H2O中，水的离子积常数Kw为：（） A．1.0×10-10 B．1.0×10-4 C．1.0×10-14 D．1.0×10-8

某缓冲溶液的Kb=1.0×10-8，则该缓冲溶液的缓冲范围是：（） A．5~7 B．7~9 C．5~6 D．6~8

含有难挥发的溶质的稀水溶液，将会引起（）。 A．熔点升高 B．沸点降低 C．蒸气压下降 D．熔点、沸点、蒸气压都不会变

甲醛（CH2O）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液在某温度下渗透压力相等，则甲醛溶液与葡萄糖溶液的质量浓度之比是（） A．6：1 B．1：6 C．3：1 D．1：3

与正常血浆渗透浓度相比，在下列溶液中属于低渗溶液的是（） A．9.0 g/L NaCl溶液 B．0.9 g/L NaCl溶液 C．50 g/L葡萄糖溶液（C6H12O6）溶液 D．100 g/L葡萄糖溶液（C6H12O6）溶液

酸碱质子理论认为酸碱反应的实质是（） A．H++OH－= H2O B．酸将H+传递给共轭碱 C．酸失去H+ D．两对共轭酸碱之间的质子传

血液中最重要的缓冲对是（）A．HAc—NaAc B．NaH2PO4—K2HPO4 C．NaHCO3—Na2CO3 D．H2CO3—NaHCO3

在相同温度下，下列水溶液：①0.100mol.kg-1的C6H12O6、②0.100mol.kg-1的NaCl、③0.100mol.kg-1Na2SO4。渗透压由大到小的顺序是（） A．②>①>③ B．①>②>③ C．②>③>① D．③>②>①

在生理食盐的精制中，下列操作错误的是（） A．在减压过滤完毕时，为防止倒吸，应先关闭真空泵 B．过滤时，布氏漏斗下端斜口应正对吸滤瓶支管 C．在清除离子的过程中应首先清除SO42- D．在蒸发中不要使瓷蒸发皿骤冷

欲配制pH=7的缓冲溶液，应选择下列缓冲对中的（） A．HAc-NaAc（） B．NaHCO3-Na2CO3（） C．NaH2PO4-Na2HPO4（） D．NH3-NH4Cl（

某反应速率常数，则此反应为（）级反应。 A．1 B．2 C．0 D．不确定

5.0 g·L -1 NaHCO3 (Mr=84)溶液的渗透浓度为（）mmol·L-1，红细胞在此溶液中将发生（）。 A．119，溶胀 B．119，皱缩 C．119，无变化 D．299，无变化

已知：Ksp(AgCl)＝1.77×10-10、Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10-12，在浓度均为0.010 mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3，AgCl和Ag2CrO4哪个先沉淀？（） A．AgCl B．Ag2CrO4 C．同时沉淀 D．不确定

酸碱滴定过程中，下列操作正确的是（）。 A．滴定管下端的气泡可以不排除； B．滴定管可以用右手操作； C．读数时视线必须和刻度、水溶液凹面成水平；

下列说法正确的是（）。 A．双分子反应一定是二级反应； B．一级、二级、零级反应的半衰期都与C0有关； C．元反应一定是一步能完成的反应； D．化学反应式配平即可求得反应级数；

质量作用定律适用于（）。 A．能进行到底的反应 B．任何化学反应 C．一步完成的简单反应 D．可逆反应

溴氰菊酯是一种常用杀虫剂，其水解反应是一级反应，若20 C时该反应的半衰期是23天，则水解常数k为（）。 A．3.01 10-2 d-1 B．3.01 10-2 mol·L-1·d-1 C．6.02 10-2 d-1 D．6.02 10-2 mol·L-1·d-1

对于M n+ + x e- →M(n-x)+ 的电极反应，若加入M(n-x)+的沉淀剂或络合剂，则此电极的电极电势将（），Mn+的氧化性将（）。 A．增大，增强 B．减小，增强 C．减小，减弱 D．增大，减弱

如果某电子的运动速度是7×105 m·s–1，则该电子的de Broglie波长应该是（） A．1 10-6 m B．1 10-7 m C．1 10-8 m D．1 10-9 m

下列说法正确的是（） A．过渡态是反应的一种中间体； B．过渡态是反应过程中一种能量最低的状态； C．过渡态是反应过程中能量最高的活化配合状态； D．过渡态是反应过程中能量最高的中间体；

若将某基态原子的电子层结构式写成1s22s22px22py1，则违背了（） A．能量最低原理 B．洪特规则 C．保里不相容原理 D．轨道对称性匹配原则

在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（） A．n B．n和l C．n、l、m D．n、l、m、s

下列说法正确的是（） A．n的最大取值为4的原子，有16个电子。 B．主量子数为3时，有3s、3p、3d共3个轨道 C．除氢以外，其它原子的2p能级总是高于2s能级 D．电子云是电子出现的概率随r变化的图象

下列分子：NF3，BCl3，H2S，CHCl3，属于非极性分子的是（）。 A．NF3 B．BCl3 C．H2S D．CHCl3

H2，CO，Ne，HF沸点由高到低排列顺序为（） A．Ne＜H2＜CO＜HF B．H2＜Ne＜CO＜HF C．H2＜Ne＜HF＜CO D．HF＜Ne＜CO＜H2

下列说法正确的是（） A．π键的轨道重叠部分关于键轴呈圆柱型对称，可绕轴旋转。 B．π键的轨道重叠程度比σ键大。 C．用来参与杂化的轨道必须能量相近。 D．氢键是化学键中的一类。

量子力学中，原子轨道是指（） A．原子运动的规律 B．电子运动的轨迹或空间范围 C．电子云形状 D．由n、l、m、ms确定的核外电子的运动状态

决定配合物空间构型的主要因素是（） A．中心原子的氧化数 B．中心原子的配位数 C．中心原子的杂化类型和杂化轨道数目 D．配体的未键合的孤电子对

分光光度法测定样品中铁含量时，从分光光度计上直接测到的是（） A．溶液的浓度 B．溶液的A或T C．液层的厚度 D．入射光的强度

催化剂加快化学反应速率的原因是（） A．改变了平衡中正、逆反应的速率比 B．改变了反应的途径，降低了反应的活化能。 C．改变了反应的始态和终态 D．使化学平衡发生了移动

下列移液管操作错误的是（） A．管子未标注“吹出”，放出液体后，管尖在器壁上靠约30秒钟 B．移液管插入待吸液后，尽量只吸不吹 C．移液管插入待吸液中不太浅，以免液面下降后成空吸 D．将蒸馏水润洗后的移液管直接插入试剂中

水质总硬度测定实验中，滴定终点时溶液的颜色是（） A．指示剂与Ca2+形成配合物的颜色 B．指示剂与Mg2+形成配合物的显颜色 C．游离指示剂的颜色 D．EDTA与Ca2+形成配合物的颜色

下列化合物不可能做配体的是（） A．H2O B．NH2- C．Co2+ D．CO

邻二氮菲分光光度法测定溶液中微量铁的实验中，使用试剂空白作对照目的是（） A．确定入射光的波长 B．消除温度不同引起的误差 C．消除溶剂、显色剂等物质对入射光的吸收 D．消除仪器测量误差

下列两种配离子中，[Cu(en)2]2+ 比[Cu(NH3)4]2+稳定性大，原因是（） A．配位原子不同 B．配体数目不同 C．螯合效应 D．配体的相对分子质量不同

解痛药吗啡(C17H19NO3)是一种弱碱，其Kb=7.9×10-7，则0.015 mol·L-1吗啡水溶液的pH值为（）

在生理食盐的制备实验中，调节溶液PH=4，应加入（）。

已知(Fe2+/Fe)= -0.44V，(Ag+/Ag)=0.80V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是（）（

螯合物是指中心原子与多齿配体结合形成具有（）结构的配合物；其稳定性大小与（）和（）有关。

25℃时，CaC2O4·H2O的KSP=2.0×10-9 ，欲在[Ca2+]=0.02 mol·L-1的溶液中加入Na2C2O4沉淀出CaC2O4·H2O，则Na2C2O4浓度至少应大于（）mol·L-1

某缓冲溶液PH=5.00，PKa=4.80，则该溶液的缓冲比为（）。

共价键的特点为具有( )和( )。

氢键是一种作用力比（）大，比（）小的结合力。

六氰合铁酸钾（Ⅲ）的化学式为（），其中配体是（）。

．在100ml 12g/L尿素（CH4ON2）溶液中，需加入葡萄糖（C6H12O6）多少克才能使与正常人体血浆渗透压（300 mmol/L）相等？（ 7分）