出自:西安交通大学------无机

在[Pt(NH3)5Cl]Cl3中，化学键型有（ABD） A. 配位键 B 共价键 C. 金属键 D. 离子键
在CO，HBr，H2O等物质的分子中，诱导力最大的和最小的分别为（AD） A. 最大的为H2O B. 最大的为HBr C. 最小的为H2O D. 最小的为CO
多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（AD） A 轨道能量逐渐降低 B 轨道能量逐渐增加 C 能级顺序不变; D 能级顺序也会改变.
ψ，n，l，m是表征微观粒子运动状态的函数式，当n，l，m，一定时，处于ψ，n，l，m状态的一个电子的哪些参数可以确定可以确定（ABC）. A 主量子数 B 角量子数 C 磁量子数 D 自旋量子数
个正在进行的反应，下列说法中正确的有（CD） A 随着反应的进行,反应物的自由能必然增加,而生成物的自由能减小 B 当达到平衡时,反应就不再向一个方向进行了 C 随着反应的进行,反应物的自由能必然减小,而生成物的自由能增加 D当达到平衡时,反应仍在进行
0.10MH2S溶液中,[H+]为9.4×10-5M,则[HS-]和[S2-]为（BC） A [HS-]为4.7×10-5 M B [S2-]为3.7×10-16 M C [HS-]为4.2×10-5 M D [S2-]为3.2×10-16M
下列说法中正确的有（AD） A原电池的负极是阴离子移向的极，称为阳极 B原电池的负极是阳离子移向的极，称为阴极 C电解池的负极是阴离子移向的极，称为阳极 D电解池的负极是阳离子移向的极，称为阴极
某原子的符号为67(下标)139(上标)M，由此知道（CE） A、这原子核中有139个质子 B、它有139个电子 C、它有67个电子 D、它的原子量为67 E、这个原子核中有72个中子
玻尔原子理论的贡献在于（BC） A、证明了电子在原子核外的圆形轨道上运动； B、计算出氢原子的电离能，与实验值非常接近； C、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系； D、应用了量子力学的概念和方法。
魔酸是由下列哪些酸混合而成（CD） A HCl B)HSO3Cl C SbF5 D)HSO3F
下列配离子中属于高自旋构型的是（ABC） A)Mn(H2O)62+ B)Fe(H2O)63+ C)Co(H2O)62+ D)Mn(CN)64－
下列化合物中属于金属原子簇化合物的是（BE） A Al2Cl6 B Cr2Cl93－ C Fe2(H2O)4(OH)24－ D B2H6 E Fe2(CO)9
下列原子或离子半径按递减顺序排列的是（BDE） A Ni2+、Pd2+、Pt2+ B Cu、Cu+、Cu2+ C La3+、Gd3+、Yb3+、Eu3+ D Te2－、I－、Xe E Cs+、Ba2+、Al3+、Fe3+
HAc+H2O——H3O+Ac－反应中，属于质子酸的是（AC） A HAc B H2O C H3O+ D Ac－ E 无法确定
下列配离子中产生Jahn-Teller效应的是（BE） A Fe(CN)64－ B Cu(NH3)4(H2O)22+ C Co(NH3)63+ D Cr(H2O)63+ E Fe(H2O)62+
下列化合物半导体中，属于Ⅱ-Ⅵ型半导体的是（BC） A GaAs B GeSe C ZnS D PbS E CuGaSe2
下列元素的电负性按递增顺序排列的是（ACE） A C、N、O B S、Se、Cl C Sn、Ge、Si D Tl、S、Ge E In、Pb、I
下列配合物中，具有取代活性的是（BE） A V(H2O)62+ B V(H2O)63+ C Cr(H2O)63+ D Cr(NH3)63+ E FeF63－
下列掺杂半导体属于n型半导体的是（BC） A In掺杂的Ge B As掺入Ge C As掺入Si D InSb中，Si占据Sb的位置 E GaN中，Mg占据Ga的位置
下列原子或离子半径按递增顺序排列的是 （ A、D ） (A) La3+、Ba2+、Cs+ (B) Xe、Te2－、I－ (C) Yb3+、Eu3+、Gd3+ (D) Ni2+、Pd2+、Pt2+ (E) Cu、Cu+、Cu2+
下列均为轻稀土的元素组是 （ C、E ） (A) La、Pr、Tm (B) Eu、Gd、Tb (C) Pr、Sm、Nd (D) Yb、Sc、Lu (E) La、Ce、Pr
说明微观粒子运动特点的两个重要实验是（BC） A.杨氏双缝干涉实验; B.光电效应实验 C.电子衍射实验; D. 塞曼效应实验.
电负性差最大的两个元素是（CD） A.H B.Cr C.Cs D.F
在以下几种化合物中中，能溶于氨水形成配合物的有（AD） A. Zn（OH）2 B. 在Fe（OH）3 C. Fe（OH）2 D. Cd（OH）2
有两种组成相同的配合物，化学式均为COBr（SO4）（NH3）5，但颜色不同。一种为红色，加入AgNO3后生成沉淀，但加入BaCl2后并不生成沉淀；另一个为紫色，加入BaCl2后生成沉淀，但加入AgNO3后并不生成沉淀。两配合物的结构式和命名为（AC） A. 红色：[Co（SO4）（NH3）5]Br 溴化一硫酸根·五氨合钴（III）; B. 紫色：[Co（SO4）（NH3）5]Br 溴化一硫酸根·五氨合钴（III） C. 紫色：[CoBr（NH3）5]SO4 硫酸一溴·五氨合钴（III）; D. 红色：[CoBr（NH3）5]SO4 硫酸一溴·五氨合钴（III）;
在CO，HBr，H2O等物质的分子中，取向力最大的和最小的分别为（AD） A. 最大的为H2O B. 最大的为HBr C. 最小的为H2O D. 最小的为CO
指出配合物和的中心离子中未成对电子数（AB） A. ：3个 B. ：5个 C. ：5个 D. ：3个
填上合理的量子数：n=2，l=1，则m=（ACD） A.1 B.1/2 C.0 D.-1
下列陈述正确的有（AB） A某一温度下,反应的Kp越大，反应进行得越完全 B通常情况下,若反应的Kp大于107，则反应可认为基本完全 C通常情况下,若反应的Kp大于109，则反应可认为基本完全 D若Kp小于10-9,可认为反应基本不发生
据酸碱质子理论,PO43-,NH4+,HCO3-,S2-,Ac-离子中是碱的有（ACD） A PO43- B NH4+ C S2- D Ac-
关于电池，下面说法正确的是（AC） A 原电池的电极常称正负极 B 原电池的电极常称阴阳极 C 电解池的电极常称阴阳极 D 电解池的电极常称正负极
氢的三种同位素的符号是（ABD） A H- B D C M D T
准金属的几个例子是（BE） A、Mg B、Si C、S D、Ar E、Te F、Sb
下列说法不正确的是（AB） A、F原子的2p电子能量一定比B原子2s电子能最高 B、B原子的2s电子能量一定比O原子2p电子能量低 C、F原子中2s电子能量比其2p电子能量低 D、Mn原子中4s电子能量比其3d电子能量低
下列说法中符合保里(Pauli)原理的是（ABD） A、需要用四种不同的量子数来描述原子中的每一个电子 B、在原子中的电子不能具有一组相同的四种量子数 C、充满一个电子壳层需要8个电子 D、同一轨道中最多能容纳两个自旋相反的电子 E、在原子中自旋相反的两种电子数目相等
一个反应的活化能越高,反应速度越快
在封闭体系中加入惰性气体,平衡向气体分子数减小的方向移动。
根据反应式2P+5Cl2 2PCl5可知，如果2mol的P和5mol Cl2的结合，必然生成2mol的PCl5。
增加温度，使吸热反应速度提高，放热反应的反应速度降低，所以增加温度使平衡向吸热方面移动。
.当反应达C(s)+H2O CO(g)+H2(g) 到平衡时，由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响。
在2SO2+O2 2SO3的反应中，在一定温度和浓度和条件下无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相等的。
浓度对转化率无影响
电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
角量子数l的可能取值是从0到n的正整数。
描述核外电子空间运动状态的量子数组合是n，l，m，ms 。
氢原子中,电子的能量只取决于主量子数n。
p轨道电子云形状是球形对称。
.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是玻尔
主量子数为2时，有4个轨道即2s，2p，2d，2f。
主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族序数。
首页 <上一页 2 3 4 5 6 下一页> 尾页