出自:化学（专升本）

硼烷都具有 (A) 强氧化性 (B)强还原性 (C) 不稳定性 (D) 毒性
9.pH为9.40的溶液中氢氧根离子浓度为 (A) 4.0 10-10 mol·dm-3 (B) 2.5 10-9 mol·dm-3 (C) 4.0 10-6 mol·dm-3 (D) 2.5 10-5 mol·dm-3
NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解，其分解产物 (A) 都是亚硝酸盐和O2 (B) 都是氧化物和O2 (C) 都产生N2O和O2 (D) 除了都有氧气外，其余产物均不同
.碱土金属原子比相邻的碱金属多一个电子，同时增加了一个单位的核电荷，所以与相邻的碱金属相比较 (A) 碱土金属原子半径大些 (B) 碱土金属的电离势大 (C) 碱土金属较易失去第一个电子 (D) 碱土金属更活泼
.下列物质的熔点由高到低的顺序正确的为 (A) CuCl2＞SiO2＞NH3＞PH3 (B) SiO2＞CuCl2＞NH3＞PH3 (C) SiO2＞CuCl2＞PH3＞NH3 (D) CuCl2＞SiO2＞PH3＞NH3
下列物质中，共价成分最大的是 (A) A1F3 (B)FeCl3 (C) FeCl2 (D) SnCl4
下列碳酸盐中，分解温度最低的是 (A) Na2CO3 (B) (NH4)2CO3 (C) ZnCO3 (D) MgCO3
下列各物质中只需克服色散力就能使之气化的是 (A)HCl (B)C (C)N2 (D)MgCO3
下列哪种稀有气体沸点最低 (A) He (B) Ne (C) Ar (D) Xe
不锈钢的主要成分是 （A）Fe Cr （B）Fe V （C）Fe Mn （D）Fe Ti
下列试剂中，能把Fe3+从Al3+中分离出来的是 （A）KCNS （B）NH3 ·H2O （C）(NH4)2CO3 （D）NaOH
.用生铁炼成碳素钢的主要目的是 （A）把生铁提纯,除去生铁中的各种杂质 （B）加入各种合金元素，改善生铁的性能 （C）用还原剂把氧化亚铁还原成铁 （D）适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫磷等有害杂质
根据价层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是 (A) TiCl3 (B) ScF3 (C) MnF3 (D) CrF3
某化学反应的速率常数的单位是（时间）-1，则反应是 (A) 零级反应 (B) 三级反应 (C) 二级反应 (D) 一级反应
下列陈述正确的是 (A) 吸热反应的活化能比放热反应的高 (B) 升高反应温度使吸热反应的速率减小 (C) 催化反应的速率与催化剂的浓度无关 (D) 反应的速率常数与反应物的浓度无关
在某温度时，下列反应的平衡常数： H2(g)+S(g) H2S(g); K Ө 1 S(g)+O2(g) SO2(g) K Ө 2 则反应：H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为………….( ) (A)K Ө 1- K Ө 2 (B)K Ө 1+ K Ө 2 (C)K Ө 1× K Ө 2 (D)K Ө 1/ K Ө 2
为了提高CO在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应中的平衡转化率，可以…………………（ ） (A)增加CO的浓度（或分压） (B)增加总压 (C)按比例增加水蒸汽和CO浓度（或分压） (D)增加水蒸汽的浓度（或分压）
已知某弱酸HA在水中的电离平衡常数Ka=1.0×10-8，则A- 的Kb为 ( ) (A) 1.0×10-16 (B) 1.0×10-8 (C) 1.0×10-6 (D)1.0×10-4
下列氧化物中，颜色为白色的是 (A)PbO (B) ZnO (C)CuO (D) HgO
Cu2O 和稀 H2SO4 反应，最后能生成 (A)Cu2SO4+ H2O (B) CuSO4+ H2O (C) CuSO4+ Cu + H2O (D) CuS
下列含氧酸中，酸性最强的是 (A) H2S2O3 (B) H2SO4 (C) H2S2O7 (D) H2S4O6
下列物质还原能力最强的是 (A) Na2S2O8 (B) Na2S2O7 (C) Na2S4O6 (D) Na2S2O3
民间的“雷雨发庄稼”是指闪电时空气中生成了 (A) N2 (B) NO2 (C) N2O4 (D) NO
欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3＋，加入下列试剂效果最好的是 (A) 氨水 (B) NaOH (C) H2S水 (D) Cu2(OH)2CO3
下列分子间能形成氢键的是： A、HF——HI B、H2O——H2Se C、NH3——H3As D、NH3——H2O
在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是： A、3对 B、4对 C、5对 D、6对
.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是 (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用
.下列含氧酸中属于三元酸的是 (A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO4
下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是 (A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO3
铝在空气中燃烧时，生成 (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN
下列化合物与水反应放出 HCl 的是 (A) CCl4 (B) NCl3 (C) POCl3 (D) Cl2O7
.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为 (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3
鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为 (A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是 (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS
将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是 (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6 (D) SiO2，HF
将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是 (A) NH3和ClO (B) NH3和Cl (C) 和Cl (D) 和Cl
PCl3和水反应的产物是 (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO
二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到： (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O
下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是 (A) SnS (B) SnS2 (C) PbS (D) Bi2S3
无水氯化铝可采用加热AlCl3·6H2O脱水的方法来制备。 （ ）
H2O2既有氧化性又有还原性，其分子结构是直线型。 （ ）
I2难溶于水中，却易溶于苯等有机溶剂中。 （ ）
熔点AgCl > NaCl （ ）
在水中的溶解度NaClO4 < KClO4 （ ）
所有金属硫化物都可以在水溶液中直接制备。（ ）
所有卤化物水解都有卤化氢生成。 （ ）
碳酸盐热稳定性 NH4HCO3 < (NH4)2CO3
已知下列两类晶体的熔点（℃）： （1）NaF,993;NaCl,801;NaBr,747;NaI,661; （2）SiF4,-90.2, SiCl4,-70.2;SiBr4,5.4;SiI4,120.5; 为什么钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高？为什么钠的卤化物的熔点递变规律与硅的卤化物的熔点递变规律不一样？
实验中需要碱时通常使用氢氧化钠而不用氢氧化钾，选用炸药原料时用硝酸钾不用硝酸钠。请解释原因。
3.为什么氢氧化钠中常含有碳酸钠？如何检验？怎样用其配制纯净的氢氧化钠溶液？
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