出自:郑州澍青医学高等专科学校无机化学

已知电极反应Cu2++2e=Cu的θ为0.347V,则电极反应2Cu-4e=2Cu2+的θ值不会为（ ）。
A.-0.694V
B.+0.694V
C.-0.347V
D.+0.347V
已知[Ni(CN)4]2+的磁矩m=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中不正确的是.（ ）。
A.sp3杂化，正四面体
B.d2sp3杂化，正八面体
C.dsp2，平面四方形
D.d2sp2，四方锥
佛尔哈德法测Ag+所用指示剂不会是（ ）
A.(NH4) 2Fe(SO4)2
B.NH4Fe(SO4)2
C.K2CrO4
D.萤光黄
电对 加入氨水后，其电极电位将（），下列错误的是
A.减小
B.增大
C.不变
D.无法确定
在配合滴定中，有时出现“封闭”现象，其原因不会是( )。式中M为待测离子；N为干扰离子；In为指示剂，Y为EDTA。
A.KMY>KNY
B.KMY
C.KMIn> KMY
D.KNIn> KMY
用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，可掩蔽Fe3+的掩蔽剂，下列错误的是（ ）。
A.抗坏血酸
B.盐酸羟胺
C.三乙醇胺
多元酸或混合酸中（c=0.1mol/L），用0.1mol/L NaOH滴定出现两个突跃，下列错误的是( )
A.H2S(Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15)
B.H2C2O4(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5)
C.HCl+一氯乙酸(Ka (一氯乙酸)=1.4×10-3)
D.２ＳO３(Ka1=1.54×10－2,Ka2=1.06×10－７)
配制1000ml约0.1 HCl溶液，需量取8.3ml浓HCl，下列错误的是（ ）
A.用滴定管取
B.用量筒量取
C.用刻度移液管量取
哪一种相变过程可以用来提纯化学药品？ ( )
A.凝固
B.沸腾
C.升华
D.其中任一种
NaOH溶液的浓度可用基准邻苯二甲酸氢钾标定，用酚酞作指示剂，滴定至指示剂变———色为终点，用式 ，计算NaOH溶液浓度。[基准物质质量m(g)，基准物质摩尔质量M(g/mol)，消耗NaOH体积 ]
已知银氨配离子的逐级稳定常数 103.32，k2=103.91，则 =10-7.23累积稳定常数 103.32 ， ，总稳定常数K=（） 。
误差是测定结果 与真实值之差，当测定结果大于真实值时，误差为正。误差越小，测定结果的（）越高。
在配合物K3[Fe(CN)6¬]中，中心离子是 Fe3+，配位体是CN配位数为 6，K＋与[Fe(CN)6¬]3-以 离子 键相结合，Fe3＋与CN－以 配位 键相结合，该配合物的名称为（）。
K2Cr2O7法测定Fe时，要加入H3PO4-H2SO4混酸，加入H3PO4的作用是降低（）电对的电位，使指示剂变色电位在滴定突跃电位范围内，同时生成无色的（）配合物，清除Fe3+黄色，便于终点的观察。
难溶物AB2的溶解度S （mollL-1）和溶度积常数 的关系为 S＝ （）
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KMnO4粉末与浓H2SO4作用,可生成________的液体,该物质的化学式为________,它在00C以下才是稳定的，室温下立即爆炸，分解为_____和______。
经结构研究证明，滕氏蓝与普鲁士蓝具有同样的组成和结构，其化学式可以表示为_____________。在该结构中，氰根离子位于立方体的______，铁离子位于立方体的______，其中一半铁离子的氧化态为_______，另一半铁离子的氧化态为______，它们分别占据立方体的________，K+则占据______________。
60Co广泛用于治疗癌症,其半衰期为5.26年,它的衰变常数为________,某医院购得该同位素20mg，十年后还剩________毫克。
写出下列各物质的化学式：
辉铜矿__________； 甘汞________； 红矾钠_______； 氯化铬酰_________。
Co2+与配体NO3-能形成一种配离子，其化学式为_____________,Co2+的配位数为_____；UO3溶于硝酸生成硝酸铀酰,其化学式为__________,二水合硝酸铀酰的化学式为_________,中心原子的配位数为_______,它的空间结构可以看成是_______面体,赤道平面上有______个氧原子,它们分另来自__________垂直于赤道平面应是直线型的_____________基团。
稀土元素包括ⅢB族元素中的________,以及从____号_____到____号____的镧系元素。稀土元素中_____的原子核不稳定。从稀土元素在周期表中的位置来分析,元素及其化合物性质在某些方面相似于________金属元素,这是因为____________________；在另一方面,又相似于_______金属元素,这是因为_
Hg2+与卤素阴离子(Cl-,Br-,I-)形成的HgX42-的稳定性由大到小的顺序为_________________________；Au3+与卤素阴离子形成的AuX4-稳定性由大到小的顺序为___________
硫酸盐常含有结晶水，这些结晶水分别属于__________离子和_______离子,M(Ⅱ)和M(Ⅲ)金属硫酸盐还能分别与_______金属离子或______离子形成矾,化学通式为_______________________。化学上常用生成矾来进行物质的分离提纯,这主要是利用了____________________性质。
稀土离子Re3+同Na2H2Y生成_________型螯合物,可用于稀土离子的分离与分析, 螯合离子的稳定性随溶液酸度增大而_________,随稀土离子半径增大而_______。
大多核羰基化合物中，羰基配体与金属原子结合方式有_____、_______、_____、_____。硼烷中的氢原子因结合方式不同,分别称为_____、________、________。
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氢原子的成键特征是：
试预测坊（Fr）元素的某些性质：
（1）单质熔点很；
（2）其氯化物的晶格类型是；
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BN是一种重要的无机材料，六方BN与（）晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方BN可以转变为立方BN，此时它与（）晶体结构相似。
H:B0：是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的（），生成（）一后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是()，最弱的酸是()
稀土材料具有许多独特和优异的性能，如在液氮温区实现超导的含稀土元素超导材料是（）;性能最好且已商品化的稀土永磁材料（ ）;价格便宜且性能稳定的稀土储氢材料是（）
氧化汞有黄色和红色两种颜色的变体,这是由于（ ）不同造成的,与结构无关。
在纯水中插入氢电极与标准氢电极所组成的原电池的电动势等于0.414V；若在酸性介质中氧电极的标准电极电势为1.23V，则在碱性介质中氧电极的电极电势为（）。
r(Cu+)=96pm,r(Br-)=196pm按半径比规则，CuBr似应个有NaCl晶格,但事实上却是立方ZnS晶格,Cu+和Br-的配位数之比为4：4,单元晶胞中Cu+和Br-数目之和为（ ）。
锂、钠、钾在空气中燃烧时的主要产物分别是Li2O、（）、KO2
KNO3、Mn(NO3)2和Hg2(NO3)2热分解的气体产物分别是O2、（）、NO2,O2
CH4、BF3、NH3、CO2、H2O键角由大到小的顺序为（）
H2O(g),H2S(g),H2O(s),H2O(s)的标准熵由大到小的顺序为（）。
154号元素原子可能的电子结构是（）,在周期表中的位置为7d28s2，价电子构型为ⅣB族。
路易斯碱性大小：(）。
稀有气体作为温度最低的液体冷冻剂是He,电离能最小且安全的放电光源是（）,最廉价的惰性气体是Ar
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为什么硼砂(Na2B4O5(OH)4.8H2O)溶液具有缓冲作用？
如何制纯HD？（D=21H）
锝在周期表中处于什么位置？写出锝最高氧化态的含氧酸的分子式。
稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的
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