西安交通大学---无机化学

出自:西安交通大学---无机化学

6.按酸碱质子理论，下列是两性物质的是（）A NH4+ B OH- C H+ D H2O

6.关于弱电解质解离平衡说法错误的是（） A 是动态平衡，存在同离子效应和盐效应B 其解离常数与弱电解质本性及温度有关而与浓度无关 C 解离度与浓度无关而与温度有关D 温度越高，解离度和解离常数越大

6.在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中，抗酸成分是（）A NaH2PO4 B Na2HPO4 C H+ D OH-

6.在NH3－NH4Cl缓冲对中，抗碱成分是： A NH3 B NH4Cl C H+ D OH－

6.按酸碱质子理论，在水溶液中NH4+应属于（）A 共轭酸 B 共轭碱 C 两性物质 D 非酸非碱物质

6.某电池的电动势E是正值，则该电池反应：（） A．逆向自发进行；　　　B．正向自发进行；C．处于平衡状态；　　　D．无法判断反应方向。

6.已知 φθAg＋/Ag＝0.80 V，φθZn2＋/Zn ＝－0.76V。将两电对组成原电池，该原电池的标准电动势为：（） A．2.36V；　　　B．0.04V；　　　C．0.84V；　　　D．1.56V。

6.可使电对Cu2＋/Cu的电极电势值增加的是：（）A．CuSO4 ； B．Na2S ； C．KOH ； D．NH3。

6.已知φθFe3＋/Fe2＋＝0.771V, φθI2/I-=0.535V,则下列微粒中氧化性最强的是 ( ) A. I2 B. Fe2＋ C. Fe3＋ D. I-

6.在下列金属电对中，标准电极电势值最小的是：（） A．Fe3＋/Fe2＋　　B．Cu2＋/Cu　　C．Zn2＋/Zn　　D．Ag＋/Ag

6.下列物质中哪种是多齿配位体（） A.NH3 B. EDTA C. F－ D.H2O

6.K3[Fe（CN）6]中配离子电荷和中心原子电荷分别为（ A.3-，2+ B.3-，3+ C.2-，2+ D.3+，3-

6. 配位化合物中一定存在（） A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.氢键

6.在二乙二胺合铜（Ⅱ）中，中心原子的配位数为（） A.2 B.4 C.6 D.8

6.向Cu 2＋ + 4 NH3 [Cu(NH3)4]2＋配位平衡体系中加入稀盐酸，可能产生的后果是（） A.体系析出沉淀 B. 配离子解离C.平衡不受影响 D. 配位平衡向右运移动

6.根据热力学的规定，下列物质中标准生成焓为零的有（） A．C（石墨） B．Br2（g） C．N2 （l） D． CO (g)

6.．反应C (s)＋O2 (g)=CO2 (g)的ΔrHmθ<0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是 ( ) A．增加O2的分压 B．升温 C．使用催化剂 D．减少CO2的分压

6.下列反应过程可自发进行的是（）A．ΔrHm＜0，ΔrSm＞0 B．ΔrHm＞0，ΔrSm＜0 C．ΔrHm＞0，ΔrSm＞0，ΔrHm＞TΔrSm D．ΔrHm＜0，ΔrSm＜0，|ΔrHm |＜ |TΔrSm |

6.某溶液中[OH-]=1.0×10－5 mol·L－1，则该溶液的pH为 ( ) A．5 B．10 C．9 D． 6

6.下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能

6.今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应

6.25℃时下列反应的ΔrHmθ=－196.6kJ·mol－1，当其达到平衡时，Kc将 2 SO2 (g) ＋ O2 (g) 2 SO3 (g) ( ) A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．随添加催化剂而增大 D．随加压而减

6.会使红细胞发生皱缩的溶液是（） A. 10.0g/LCaCl2·2H2O(Mr=147) B. 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0 C. 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) D. 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80)

6.下列叙述错误的是（ A. 在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14 B. 温度升高时，Kw值增 C. 溶液的pH越大，其pOH就越小 D. 在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在

6.在氧化还原反应中，还原剂是E值的电对中的物质。（）A. 大，氧化型 B. 大，还原型 C. 小，氧化型 D. 小，还原型

6.下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是（） A．U.H.G. B．S.H.Q C．U.H.W D．S.H.W

6.在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将( ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断

6.吸热反应的活化能Ea正与Ea逆的关系是（） A．Ea正 = Ea逆 B．Ea正 < Ea逆 C．Ea正 > Ea逆 D．无可比性

6.升高温度可以加速反应，其主要原因在于 ( ) A．增加了分子的碰撞次数 B．增加了活化分子百分数 C．降低了活化能 D．促使平衡移动

6.根据酸碱质子理论，下列物质中只是酸的有 ( ) A．HS－ B．H2O C．NH4＋ D． CN－

6.某溶液中含有[Cl－] = [Br－] = [I－]，若向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液，哪种离子最先被沉淀？（） A．Cl－ B．Br－ C．I－ D．无法确定

6.红细胞在高渗溶液中将会发生 ( ) A. 溶胀 B. 溶血 C. 保持原形 D .皱缩 E.无变化

在一定温度下，纯水、稀酸、稀碱中水的离子积Kw相同。

在酸碱质子理论中，H2O是两性物质

水的离子积Kw只适用于纯水，不适用于稀溶液。

在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度减小

缓冲容量大的溶液，其缓冲范围也大。

在缓冲对HAc－NaAc中，抗酸成分是HAc，抗碱成分是NaAc

在HAc溶液中加入固体NaAc，此时溶液中既存在同离子效应，也存在盐效应，但HAc的电离度减小。

含有配位键的离子一定是配离子。

配位数是指中心原子与配位体形成的配位键数，数值上等于配位体个数

配离子电荷与该配位化合物的外界离子电荷数值相等，电性相反。

在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度减小。

在缓冲对HAc－NaAc中，抗酸成分是HAc，抗碱成分是NaAc。

将浓度不同的两种溶液用半透膜隔开，水分子总是从渗透压小的一方向渗透压大的一方渗透

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