出自:佳木斯大学语言治疗学

Al2(SO4)3的化学势μ与Al3+和SO42-离子的化学势μ+、μ-的关系是: ( )
·μ= μ++μ-
·μ=3μ++2μ-
·μ=2μ++3μ-
·μ=μ+·μ-
下列电解质中,离子平均活度系数最小的是(设浓度均为0.01mol·kg-1): ( )
·ZnSO4
·CaCl2
·KCl
·LaCl3
设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.4×10-2S·m2·mol-1。若在该溶液中加入1m3的纯水,这时CuSO4的摩尔电导率将: ( )
·降低
·增加
·不变
·无法确定
相图与相律之间关系是 : ( )
·相图由相律推导得出
·相图由实验结果绘制得出,相图不能违背相律
·相图由实验结果绘制得出,与相律无关
在相图上,系统只存在一个相的点有: ( )
·恒沸点
·熔点
·临界点
·低共熔点
二元合金处于低共熔温度时,物系的条件自由度 :( )
·
·
·
·
水的熔点随压力: ( )
·升高而降低
·升高而升高
·升高而不变
·升高而升高或降低
单一组分物质的熔点温度: ( )
·是常数
·仅是压力的函数
·同时是压力和温度的函数
·除了温度和压力之外,还是其他因素的函数
克拉佩龙—克劳修斯方程可适用于: ( )
·I2(s)·C(石墨)C(金刚石)
·I2(s)I2(l)
某一物质X在三相点时的温度是20℃,压力是2P,下列说法不正确的是: ( )
·在20℃以上X能以液体存在
·在20℃以下X能以固体存在
·在25℃、P下,液体X是稳定的
·在20℃时,液体X和固体X具有相同的蒸气压
三相点是: ( )
·某一温度,超过此温度,液相就不能存在
·通常发现在很靠近正常沸点的某一温度
·液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度
·固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力
298K时,盐水溶液与纯水达渗透平衡,整个系统的组分数、相数、自由度数分别为 : ( )
·
·
·
·
FeCl3和H2O能形成FeCl3·6H2O,2FeCl3·7H2O,2FeCl3·5H2O,FeCl3·2H2O四种水合物,则该系统的独立组分数和在恒压下最多可能的平衡共存的相数分别为: ( )
·,
·,
·,
·,
NH4HS(s)和任意量的NH3(g ) H2S( g)达平衡时有: ( )
·
·
·
·
由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)和CO2( )构成的平衡体系,其自由度为: ( )
·
·
·
·
在水煤气系统中存在C(s)、H2O( g)、CO(g )、CO2( g)、H2( g)五种物质,当相互建立了下列三个反应平衡时:则此系统的组分数和自由度数为： ( )H2O（g）+ C（s）H2（g）+CO（g）CO2（g）+ C（s）2 CO（g）CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）
·5,3
·4,3
·3 ,3
·2,2
N2(g )、O2( g)系统中加入一种固体催化剂,可生成几种气态氮的氧化物,则系统的组分数C为 ：( )
·1
·2
·3
·4
对于多组分多相系统达到热力学平衡的条件,下列描述中不正确的是 :( )
·应是热平衡、力平衡、相平衡和化学平衡
·应为,,且
· 必须在恒定温度与恒定压力下,且同一物质在各相中的化学势相等。
· 必须在恒温恒压下且不作非体积功。
A、B两种气体在容器中混合,容器体积为V,在温度T下测得压力为p,VA、VB分别为两气体的分体积,pA、pB 分别为两气体的分压,下列算式中不正确的一个是： ( )
·pVA=nART
·pAVA=nART
·pAV=nART
·pA(VA+VB)=nART
在室温、101kPa条件下,将4dm3 N2和2dm3 H2充入一个8dm3的容器后,混合均匀,则混合气体中N2和H2的分压力分别是: ( )
·p(N2)=1×101kPa p(H2)=2×101kPa
·p(N2)=2/3×101kPa p(H2)=1/3×101kPa
·p(N2)=1/2×101kPa p(H2)=1/4×101kPa
·p(N2)=3/2×101kPa p(H2)=1×101kPa
现有1mol理想气体,若它的摩尔质量为M,密度为ρ,在温度T下体积为V,下列关系正确的为: ( )
·pV=(M /ρ) RT
·pVρ=RT
·pV=(ρ/ n) RT
·pM /ρ=RT
在T,p相同下,气体A充满烧瓶时,测得A为0.34g,而充满O3时,测得其为0.48g,则气体A是 :( )
·O2
·SO2
·H2S
·无法判断
相同的温度、压力条件下,1g下列各种物质,占体积最大的是: ( )(原子量:H 1,C 12 ,O 16,Ne 20,S 32)
·乙烷
·氖
·氧
·硫化氢
1.00mol某气体,在0℃时体积为10.0dm3,则其压力为: ( )
·2.24 kPa
·10.1 kPa
·101 kPa
·227 kPa
下列四种表述二者都不正确者为: ( )
·等温等压下的可逆相变过程中,体系的熵变等于相变焓除以相变温度
·系统经历—自发过程总有dS<0
·隔离系统自发过程的方向就是混乱度增加的方向
·在绝热可逆过程中,系统的熵变为零
已知25℃,105Pa时,石墨和金刚石的摩尔体积分别为5.3097×10-6m3mol-1、3.415×10-6m3mol-1,石墨转变为金刚石的ΔGm=2873J,如果忽略压力对体积的影响,在1.8×109Pa及25℃时,石墨变为金刚石的吉氏函数变化为: ( )
·-2873J
·5.36×105J
· 5.36×105J
·-536J
在300K,mol理想气体,由某一状态变到另一状态时,熵变为-21.5JK-1,系统的吉氏函数变化为：（ ）A)-6450J B)6450J C)6450nJ D) ΔH-6450J E) ΔH+6450J
·-6450J
·6450J
·ΔH-6450J
·ΔH+6450J
在310K时,2mol理想气体由104Pa变至105Pa时,系统的吉氏函数变化为：（ ）
·11869J
·-5155J
·38.3J
·2837J
若N2和CO2都视为理想气体,在等温等压下,1molN2和2molCO2混合后不发生变化的一组热力学性质是: ( )
· U、H、V
·G、H、V
·S、U、G
·A、H、S
在85℃及101325Pa压力下,过冷的H2O( )变为H2O(l)时,应该是: ( )
·ΔS(系)<0,ΔH>0,ΔG<0
·ΔS(系)=0,ΔA>0,ΔS(环)>0
·ΔU>0,ΔG>0,ΔA<0
·ΔG<0 ΔU<0 ΔH<0
·ΔH<0,ΔU>0,ΔS(系)<0
在等温等压且不做非体积功时,符合下面哪个条件的过程肯定可以自发进行 : ( )
·ΔH>0，ΔS<0
·ΔH>0，ΔS>0
·ΔH<0，ΔS>0
·ΔH<0，ΔS<0 E）ΔH>0，ΔS＝0
对于热力学基本方程dG=-SdT+Vdp的适用对象,下面说法中不正确的是 : ( )
·组成不变的均相封闭系统
·发生可逆相变的封闭系统
·发生热力学可逆化学反应的封闭系统
·无化学反应、无相变的热力学不可逆过程和有化学反应、相变的可逆过程
·各种热力学可逆和不可逆过程
下面诸式中,一般不称为热力学第三定律数学式的是 : ( )
·lim（ΔS）T = 0
·ΔS0=0
·
·lim =0
12、同一温度压力下，一定量某纯物质的熵值 ： ( )
·S（气）>S（液）>S（固
·S（气）<S（液）<S（固）
1mol理想气体从p1、V1，T1分别经（i）绝热可逆膨胀到p2、V2、T2；（ii）绝热对抗恒外压膨胀到p’2、V’2、T’2；若p2=p’2，则 : （ ）
·T’2=T2，V’2=V2，S’2=S2
·T’2>T2，V’2<V2，S’2<S2
·T’2>T2，V’2>V2，S’2>S2
非理想气体绝热可逆压缩过程的ΔS： （ ）
·=0
·>0
·<0
对于一定量纯的理想气体，下列过程不可能发生的是:（ ）
·恒温下绝热膨胀
·恒压下绝热膨胀
·吸热而温度不变
·吸热，同时体积又缩小
理想气体经下列不同可逆过程使体积增加一倍，则哪一过程的终态温度最高:（ ）
·等压过程
·等温过程
·绝热过程
理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程 : （ ）
·能够从同一始态出发达到同一终态
·不可能达到同一终态
·不能断定(A)和(B)中哪一个正确
·可能达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
dH=nCpdT及dHm=Cp，mdT的适用条件确切地说应是 : （ ）
·封闭系统，等压过程；
·封闭系统，无化学反应和相变化的等压过程
·封闭系统，无化学反应和相变化且不做非体积功的任何等压过程及理想气体单纯PVT变化的过程；
·组成不变的均相系统的等压过程；
在热力学过程中，ΔH=QP的条件完整地说应当是: （ ）
·恒压过程，系统不做非体积功。
·恒温恒压过程，系统不做非体积功。
·恒温恒压过程，系统只做非体积功。
·封闭系统，恒压过程，不做非体积功。
焓是系统的状态函数，定义为，若系统发生状态变化时，则焓的变化为ΔH=ΔU+Δ（pV）,Δ（pV）的意思是:（ ）
·Δ（pV）=ΔpΔV
·Δ（pV）=p2V2-p1V1
·Δ（pV）=pΔV+VΔp
关于焓的性质，下列说法中正确的是： （ ）
·焓是系统内含的热能，所以常称它为热焓
·焓是能量，它遵守热力学第一定律
·系统的焓值等于内能加体积功
·焓的增量只与系统的始末态有关
下面的说法符合热力学第一定律的是：( )
·在—完全绝热且边界为刚性的密封容器中发生化学反应时，其内能一定变化
·封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时，系统所做的功与途径无关
·气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中，其内能的变化值与过程完成的方式无关
·系统的始、终态确定后，在不同的过程中，因W及Q之值不同，所以Q+W之值也不同
第一类永动机不能制造成功的原因是： （ ）
·能量不能创造也不能消失
·实际过程中功的损失无法完全避免
·能量传递的形式只有热和功
·热不能全部转化为功
平衡是指物体相对地球处于( )的状态。
· 静止
· 匀速运动
· 加速运动
· 静止或匀速直线运动
光滑面约束的约束反力,其指向是( )。
· 在标示时可以先任意假设
· 标示时有的情况可任意假设
· 必定是背离被约束物体
· 必定是指向被约束物体
二力杆一定是直杆。 ( )
·正确
·错误
几何可变体系是能作为工程结构使用的。 ( )
·正确
·错误
作用在任何物体上的力沿着作用线移动时,均不改变其作用效应。 ( )
·正确
·错误
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