出自:西安交通大学-大学化学

元素的电负性值越大，其金属性越弱，非金属性越强。
核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。
当主量子数n = 2时，角量子数l只能取１。
N2只有π键
同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。
ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。
BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。
就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。
半导体与绝缘体有十分类似的能带机构，只是半导体的禁带宽度要窄得多
金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容易遭受腐蚀。
铝和氯气分子分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能形成典型的离子键，固态为离子晶体
活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。
同族元素的氧化物CO2与SiO2具有相似的物理性质和化学性质。
在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配体的数目。
共价化合物成固态时，均为分子晶体，因此熔、沸点都低。
自然界中，硬度最大的金属是金刚石。
自然界中导电高性能最好的是铝，因此铝常被用作高压电缆。
超导材料的特性是它具有低温下零电阻。
在晶态高聚物中，通常可同时存在晶态和非晶态两种结构。
任何线型非晶态高聚物在玻璃壶温度以上均呈现高弹性，因此都可作为橡胶来使用。
癌基因是生物体本身不具有的。
>0及>0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。
纯单质的、和皆为零。
一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数必然增大。
某温度下，化学平衡A+B=G+F的<0，升高温度平衡逆向移动。
在同重量的两份水中，分别加入等物质的量的甘油和蔗糖形成两份水溶液，则这两份水溶液的沸点一定相同。
0.1 的乙二醇和0.1 甘油的水溶液的凝固点相同。(T)57. 电极反应与电极反应的值相等
原电池Fe | Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。
在求解薛定谔方程时，只有引入（n, l, m, ms）四个量子数求得的波函数才有物理意义。
在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道能级越高。
在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子(T)62. 陶瓷和炭黑都没有固定的形状，因而是非晶体。
和都不是状态函数。(F)64. 标准摩尔生成焓就是在温度和压力下进行反应的焓变。
某反应的标准平衡常数越大，该反应速率常数一定也越大。
某反应在200℃时，，500℃时，，则该反应大于零
组成缓冲溶液的缓冲对可以是不互为共轭酸碱对关系的物质。
300mL 0.500mol·L-1的H3PO4与500mL 0.500 mol·L-1的NaOH混合均匀后，得到的溶液为缓冲溶液。
在Cu2++e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。
某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为，则当<0时，>0，>1。
在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。…
根据泡利不相容原理，每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。
在AlCl3分子中四个原子处于同一平面上。
形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。
和都不是状态函数。
因为氢原子只有一个电子，所以它只有一条原子轨道。
p轨道的空间构型为双球形，则每一个球形代表一条原子轨道。
因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子，因此s轨道必有两个不同的伸展方向，它们分别指向正和负。
陶瓷和炭黑都没有固定的形状，因而是非晶体。…
C原子在形成CCl4时采取sp3杂化轨道，所以CCl4是正四面体结构。
共价双键是由一个键和一个σ键构成。…
NH3和CH4的中心原子都是采取sp3杂化，但是NH3的分子构型是三角锥形，而CH4是正四面体形。
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