出自:西安交通大学-大学化学

下列溶液中沸点最高的是 （ C ）
有下列水溶液：(1) 0.01 mol·L-1CH3COOH (2) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl溶液混合(3) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合 (4) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaAc溶液混合则它们的pH值由大到小的正确次序是 ( D )
同一温度下，反应的标准电极电势为，反应的标准电极电势为，则的标准电极电势为为 ( C )
在下列氧化还原电对中，值最大的是 ( A )
下列粒子的空间构型正确的有 （ C ）
下列分子中偶极矩不为零的是 （ B ）
下列分子中心原子是sp2杂化的是 ( C )
SO42-离子的空间构型是 ( C )
有下列水溶液： (1) 0.01 mol·L-1CH3COOH(2) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl溶液混合(3) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合(4) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaAc溶液混合则它们的pH值由大到小的正确次序是
已知(Sn4+ /Sn2+ )=0.15V，(Fe3+ /Fe2+ )=0.77V，在此两电对中，最强是 C
在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是 （ A ）
下列函数均为状态函数的是 （ c ）
下列反应中，与产物的相同的是 （ D）
已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的=100，当反应达到平衡时，下列措施可以使反应向正向移动的是 （ b ）
298K时，向1L 0.1的HAc溶液中，加入少量NaAc晶体，则（ b ）
用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水治理中的Cu2＋，其反应为： FeS(s)＋Cu2＋（aq）＝ Fe2＋（aq）＋CuS（s），该反应的平衡常数为 （ a ）
在一定量的以为稳定剂溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是 （ a ）
下列不属于溶胶的特性的有（ b ）
关于共价键的说法，下述说法正确的是( a )
下列分子中偶极矩为零的是 ( a )
关于原子轨道的说法正确的是 ( C )
已知下列过程的热化学方程式为UF6(l)＝UF6(g)；△rHθm = 30.1kJ·mol-1则此温度时蒸发1mol UF6(l)，会放出热30.1kJ。
功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热
反应的焓变就是反应的热效应。
一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的外压
质量作用定律适用于任何化学反应。
△rS为正值的反应均是自发反应。
对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。
催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能,但不能改变反应的△rGθm。
凝聚过程是放热过程，同时系统的熵值减小。
某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物与生成物的分压或浓度分别保持原有定值。
复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
已知氢氧化合反应： H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，△rHmθ(298.15℃)= -285.0 kJ.mol-1 ，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是低温低压。
热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程，因此它和平衡态密切相关。
对反应系统C（s）+ H2O（L）=CO（G）+ H2（g），△rHmθ(298.15℃)= 131.3kJ.mol-1，达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v（正）增加，逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。
反应的级数取决于放映方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。
0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的PH要大，这表明CN- 的Kb 值比F- 的 Kb 值要大。核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。
MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C(Mg2+)=C(CO32-),而且C(Mg2+)×C(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2
两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。
在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是解离常数
在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。
胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。
在10.0cm3纯水中加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，则pH值减小。
钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
对某一化学反应，其标准平衡常数Kθ和电动势E的数值，都随化学计量数的写法不同而异。
已知：ΦӨ(Zn2+/Zn)=－0.7621V，但是室温下锌不能从水中置换出H2。
以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)> Φθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是MnO4-与Fe2+
电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的阳极
金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。
p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。
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