出自:西安交通大学--无机化学

已知0Ag+/Ag=0.80V, q0Zn2+Zn --0.76V.将两电对组成原电池，该原电池的标准电动势为: (D )
已知2A+2B=C 当A的浓度增大-倍其反应速度为原来的2倍当8的浓度增大-倍其反应速度为原来的4倍总反应为( C) 级反应.
已知FEe~-Fe-=771V.pTzT=0.535V. 则下列微粒中氧化性最强的是(C )
已知p0Fe3+ FEe2+ =0771V.0121.-0.535V ,则下列微粒中气化性最强的是(C )
已知反立Nz04g) -2NO.⑧)在873K吋，K-178x10 , 特化率カa% ,改変条件,并在1273K肘，K-28sx104 ,特化率カb%(b>a) ,则下列叙述正磆的是(B )
用来准确移取一定体积液体的仪器是(B )
有基元反应A+B=C,下列叙述正确的是(B )
在276K肘反立: co(@H-0@) = C0-g-H⑥的Kc=-2 6,当CO(g)与H0O⑧的决度(moいし以何神比例与下列各组数据接近的)混合吋,可得到90%的CO的特化率(C )
在NaH2PO+~NazHPO4缓冲对中,抗酸成分是(B )
在NH3 H2O= NH+* + 0H-平衡体系中,能使电离度减小的是(D )
在NH3- NHC缓冲对中,抗碱成分是 B
在二乙二胺合铜( I)中,中心原子的配位数为( B)
在下列金属电对中,标准电极电势值最小的是: (C )
正反应的活化能大于逆反应的活化能则正反应的热效应为(B )
正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为(C )
准确配制一定浓度溶液的容器为(B )
300mmol:L1 葡萄糖溶液与300mmolL1 CaCl2溶液的渗透压相等。
按酸碱质子理论,缓冲溶液实质上是一个共轭酸碱体系。
螯台物比一般配合物稳定性大。
电极电位不仅取决于物质的本性,还与温度、离子浓度等因素相关。
活化能越大,反应速率越快,反应越容易进行。
将临床上使用的等渗溶液,如50g/L葡萄糖溶液和9g/LNaCI溶液按任意体积混合所得混合液仍为等渗溶液。
将浓度不同的两种溶液用半透膜隔开,水分子总是从渗透压小的一方向渗透压大的一方渗透。
配离子电荷与该配位化台物的外界离子电荷数值相等,电性相反。
配位化合物就是含有配离子的化合物。
若两溶液的渗透压相等,则溶液的渗透浓度也相等。
物质的量浓度相等的两溶液渗透压相等.
稀释弱酸可使其电离度增大,因而酸性增强。
形成螫合物的配位体都是多齿配位体。
血浆中所含小分子和小离子的质量低于胶体物质的质量,所以由小分子和小离子产生的晶体渗透压比胶体渗透压小。
一般情况下,升高温度,正反应和逆反应的速率都增大。
依据酸碱质子理论,酸与碱具有共扼关系,因此,酸强其共扼碱也强。
因为基元反应的速率方程遵循质量作用定律,所以凡是速率方程符台质量作用定律的化学反应均为基元反应。
在缓冲对HAC - NaAc中,抗酸成分是HAc ,抗碱成分是NaAc。
在酸碱质子理论中, H20是两性物质。
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