出自:佳木斯大学语言治疗学

认为减税能扩大总供给的是（　 　　　）。
·古典学派
·凯恩斯学派
·供给学派
·制度学派
反映商品市场达到均衡（即投资等于储蓄）时的产出和利率水平的是（　 　）。
·IS曲线
·LM曲线
·拉弗曲线
·劳伦兹曲线
反映商品市场达到均衡时的产出和利率水平的是（　 　　）。
·IS曲线
·LM曲线
·拉弗曲线
·劳伦兹曲线
地方政府的主要职能是（ 　　）。
·资源配置优化
·社会稳定
·再分配
·经济稳定
提出最优分权理论的是（　 　）。
·施蒂格勒
·奥茨
·特里西
·蒂博特
下列不属于中央政府对地方政府进行财政补助的必要性的是（ 　）。
·纠正外部性
·全国劣效品化原则
·全国优效品化原则
·有利于最低服务标准的实施
面对需求拉上的通货膨胀，应采取的政策是（ ）。
·紧缩的财政策
·扩张财政政策
·人力政策
·收入政策
下列政府支出属于消耗性支出的有 （ ）。
·公共保健支出
·捐助支出
·社会保障支出
·财政补贴支出
一般而言，不平等程度越重要，劳伦兹曲线就越接近于 ( )。
·横轴
·45度线
·纵轴
·0点
假设某人税前小时工资率为20元，在边际税率为25%时，他每多工作1小时，将多挣（　 　）元。
·30.0
·25.0
·20.0
·15.0
下列不属于寻租行为造成的社会成本的是（ ）。
·保持垄断地位的支出
·政府部门对这类支出做出反应的努力
·保持竞争价格的成本
·寻租行为所引起的第三方的各种扭曲行为
“政府活动扩张法则”的提出者是 （ ）。
·阿道夫·瓦格纳
·皮考克和魏斯曼
·RA马斯格雷夫
·WW罗斯托
以下不属于完全竞争市场的基本特征的是（ ）。
·人数众多的小规模卖者和卖者
·信息与知识完全的対称
·产品是异质的
·经济利益的可分性和所有权的确定性
1mol/LHAc与1mol/LNaAc溶液等体积混合后H浓度(单位:mol/L)的计算公式:( )
· <img src="https://s3.cn-north-1.amazonaws.com.cn/qingshuxuetang/examination/imgUplod/1622691557836a3f5911bb38c4d1c9abf6f1c709d6434image12.png"
根据价层电子对互斥理论,SO3的空间构型是( )
· 三角锥形
· T型
· 四面体
· 平面三角形
指出4d能级有几个轨道()
·1
· 2
· 4
· 5
2Px代表的意义是()
·Px轨道上有2个电子;
· 2个Px轨道;
· Px轨道可以有两种伸展方向;
· 第二电子层上沿X轴方向伸展的P轨道;
配合物K[Co(C2O4)2(en)]中,中心离子的电荷数及配位数分别是( )
· +3和3
· +1和3
· +3和6
· +1和4
下列关于配合物命名错误的是( )
· [Cu(en)2](OH)2 氢氧化二(乙二胺)合铜(II)
· H2[PtCl6] 六氯合铂(Ⅳ)酸
· [Co(NH3)3·(H2O)Cl2]Cl 氯化二氯·水·三氨合钴
· K4[Fe(CN)6] 六氰合铁(II)酸钾
下列配体中,能与中心原子形成六元环螯合物的是( )
· NH2CH2NH2
· NH2CH2CH2NH2
· NH2CH2CH2CH2NH2
· NH2CH2CH2CH2CH2NH2
Eθ( Fe2+/Fe) =-0.41V,Eθ( Cu2+/Cu) =0.34V,Eθ( Sn4+/Sn2+) =0.15V,Eθ( Fe3+/ Fe2+) =0.77V,在标准状态下,下列各组物质中能共存在于同一溶液的是( )
· Fe3+和Cu
· Fe3+和Sn2+
· Fe2+和Sn2+
· Sn4+和Fe
已知298K时,电对MnO4- +8H++5e=Mn2++4H2O E0=1.51V,若此时H+浓度由1mol/L减至1.0×10-4时,该电对的电极电势( )
· 上升0.38V
· 上升0.047V
· 下降0.38V
· 下降0.047V
人体血浆中最重要的抗酸成分是: ( )
· H2PO4-
· HPO42-
· HCO3-
· H2CO3
AgCl沉淀的溶解度s随NaCl浓度的变化关系是:( )
· 随着NaCl浓度的增大,s逐渐变小
· 随着NaCl浓度的增大,s逐渐变大
· 随着NaCl浓度的增大,s逐渐变小,当达到最小后又逐渐增大
· s与NaCl的浓度无关
下列分子或离子中,没有孤对电子的是( )
· H2O
· H2S
· NH4+
· PCl3
所谓原子轨道是指( )
·一定的电子云
· 核外电子的概率
· 一定的波函数
· 某个径向分布函数
元素的电负性是指分子中原子( )
·在空间的取向
· 失去电子的能力
· 吸引电子的能力
· 形成化学键的能力
原电池的负极发生还原反应。 ( )
·正确
·错误
一定温度下,难溶电解质溶液中有关离子浓度的乘积称之为浓度积。 ( )
·正确
·错误
sp3杂化轨道是由1s轨道与3p轨道杂化而成的。 ( )
·正确
·错误
氢键的键能与分子间作用力相近,因此它没有方向性和饱和性。 ( )
·正确
·错误
磁量子数描述的是原子轨道的形状。 ( )
·正确
·错误
已知25℃时Eθ(Fe2+/Fe) =-0.44V,Eθ(Ag+/Ag) =0.8V,Eθ(I2/I-) =0.54V。则25℃、标准状态下,在电对Fe2+/Fe,Ag+/Ag,I2/I- 中最强的氧化剂和最强的还原剂分别是( )
· Ag+、I-
· Ag+、Fe
· I2、Ag
· Fe2+ 、Ag
氧化还原反应正向进行的条件是( )
· E<0
· E>0
· Eθ=0
· Eθ≠0
下列溶液中pH值最小的是( )
· 0.01mol/L的HCl
· 0.01mol/L的H2SO4
· 0.01mol/L的Hac
· 0.01mol/L的H2C2O4
下列溶液不能组成缓冲溶液的是:( )
· 邻苯二甲酸氢钾溶液
· NH3·H2O和HCl等物质的量混合后的溶液
· H2PO4- 和HPO42-
· HCl和过量NH3·H2O混合后的溶液
向饱和的溶液中加水,下列叙述中正确的是( )
· 的溶解度增大
· 的溶解度,均不变
· 的增大
· 的溶解度,均增大
对于型难溶电解质,若溶解度为s,则:( )
·
·
·
·
AgCl在HCl溶液中的溶解度,随HCl的浓度增大,先是减小然后又逐渐增大,最后超过其在纯水中的溶解度。这是由于:( )
· 开始减小是由于酸效应
· 开始减小是由于同离子效应
· 最后增大是由于同离子效应
· 最后增大是由于配位效应
Mg(OH)2沉淀在水中的溶解度为8.5×10-4g/100g,则Mg(OH)2(Mr=58.32)的溶度积为: ( )
· 1.2×10-12
· 1.2×10-11
· 2.4×10-12
· 2.4×10-11
Ag2CrO4在0.0010AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010K2CrO4中的溶解度:( )
· 大
· 小
· 可能大也可能小
· 相等
杂化轨道理论认为( )
· 参加杂化的各原子轨道都必须提供电子
· 原子轨道杂化后生成成键能力更强的杂化轨道
· 只有能量相同的原子轨道才能进行杂化
· 原子轨道杂化后先形成分子轨道,然后再形成化学键
BF3分子的空间构型为()
· 直线型
· 平面正三角形
· 三角锥型
· 正四面体型
下列各组量子数中错误的是( )
·n=3,l=2,m=0, ms=+1/2
·n=2,l=2,m= -1,ms=-1/2
·n=4,l=1,m=0, ms=-1/2
·n=3,l=1,m= -1, ms=+1/2
可以预见[Pt(NH3)2Cl2]比[Pt(NH3)4]Cl2难溶液水。 ( )
·正确
·错误
0.1mol/L的KH2PO4和0.05mol/LNaOH以等体积混合,可以配制成缓冲溶液。 ( )
·正确
·错误
在的溶解度比在水中的大些。 ( )
·正确
·错误
主量子数n为4时,其轨道总数为16,电子层电子最大容量为32。 ( )
·正确
·错误
中心原子的配位数在数值上等于( )
· 配体与中心原子形成的配位键数
· 配体数
· 中心原子的氧化数
· 配离子的电荷数
对于反应,中的为( )
· 12
· 2
· 3
· 4
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